Задача по химии - 4374
Вещество А содержит 38,67% (масс.) калия, 13,85% азота и 47,48% кислорода. При нагревании оно превращается в соединение Б, содержащее 45,85% (масс.) калия, 16,47% азота и 37,66% кислорода.
1. Приведите химические формулы веществ А и Б.
2. Напишите уравнения реакции термического превращения А в Б.
Подробнее
1. Приведите химические формулы веществ А и Б.
2. Напишите уравнения реакции термического превращения А в Б.
Подробнее
Задача по химии - 4375
При взаимодействии образца кристаллической соды массой 1,287 г с избытком хлороводородной кислоты выделилось 100,8 мл газа (условия приведены к нормальным). Образец другого кристаллогидрата соды массой 0,715 г обработали 50 мл 0,1 М раствора серной кислоты, по окончании реакции избыток кислоты нейтрализовали (по метиловому оранжевому) 50 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия.
1. Сколько молекул кристаллизационной воды содержит молекула первого кристаллогидрата?
2. Одинаков или различен состав обоих образцов кристаллической соды?
Подробнее
1. Сколько молекул кристаллизационной воды содержит молекула первого кристаллогидрата?
2. Одинаков или различен состав обоих образцов кристаллической соды?
Подробнее
Задача по химии - 4376
В сосуде емкостью 1 л при температуре 406,5 К и давлении 101325 Па находится смесь газообразного углеводорода с кислородом. В этой смеси кислорода вдвое больше, чем необходимо для полного сгорания углеводорода. В результате сгорания образовалось 0,162 г воды и давление в сосуде (при той же температуре) увеличилось на 5%.
Определите, какой углеводород присутствовал в смеси.
Подробнее
Определите, какой углеводород присутствовал в смеси.
Подробнее
Задача по химии - 4377
Образец газообразного углеводорода объемом 10 мл смешали с 70 мл кислорода и смесь подожгли. По окончании реакции и после конденсации водяных паров объем газовой смеси составил 65 мл. При пропускании полученной газовой смеси в раствор гидроксида калия ее объем уменьшился до 45 мл.
Установите расчетным путем химическую формулу углеводорода, считая, что объемы газов измерены при нормальных условиях.
Подробнее
Установите расчетным путем химическую формулу углеводорода, считая, что объемы газов измерены при нормальных условиях.
Подробнее
Задача по химии - 4378
Образец газообразного углеводорода объемом 15 $см^{3}$ смешали со 120 $см^{3}$ кислорода и смесь подожгли. По окончании реакции газообразные продукты пропустили через концентрированный раствор $KOH$, при этом часть газов поглощается и остается 67,5 $см^{3}$ газа (при тех же температуре и давлении, что и первоначальная смесь).
1. Каков состав газа, оставшегося после взаимодействия со щелочью? Ваш ответ обоснуйте. Приведите уравнения протекающих реакций.
2. На основании расчетов определите химическую формулу углеводорода, использованного в опыте.
3. Насколько изменится количество вещества в сосуде (в расчете на 1 моль углеводорода) при условии полного сгорания углеводорода?
Подробнее
1. Каков состав газа, оставшегося после взаимодействия со щелочью? Ваш ответ обоснуйте. Приведите уравнения протекающих реакций.
2. На основании расчетов определите химическую формулу углеводорода, использованного в опыте.
3. Насколько изменится количество вещества в сосуде (в расчете на 1 моль углеводорода) при условии полного сгорания углеводорода?
Подробнее
Задача по химии - 4379
Соединение X состоит из азота и водорода. При сильном нагревании 3,2 г вещества X оно полностью разлагается без образования твердого остатка. Полученная газовая смесь частично абсорбируется серной кислотой (при этом объем газовой смеси уменьшается в 2,8 раза). Неабсорбированный газ, представляющий собой смесь водорода и азота, при нормальных условиях занимает объем 1,4 л и имеет плотность 0,786 г/л.
Определите химическую формулу соединения X.
Подробнее
Определите химическую формулу соединения X.
Подробнее
Задача по химии - 4380
Сплав состоит из рубидия и еще одного щелочного металла. При взаимодействии 4,6 г сплава с водой получено 2,241 л водорода (условия нормальные).
1. Какой металл является вторым компонентом сплава?
2. Рассчитайте состав сплава (в массовых процентах).
Подробнее
1. Какой металл является вторым компонентом сплава?
2. Рассчитайте состав сплава (в массовых процентах).
Подробнее
Задача по химии - 4381
Массовая доля кислорода в оксиде некоторого металла составляет 22,55%. В другом оксиде этого металла массовая доля кислорода равна 50,48%.
Определите относительную атомную массу металла А, и назовите этот металл.
Подробнее
Определите относительную атомную массу металла А, и назовите этот металл.
Подробнее
Задача по химии - 4382
Образец кристаллогидрата типа $ M_{x}A_{y} \cdot zH_{2}O $ (где М – металл), массой 2,3793 г, взаимодействует с тионилхлоридом $ SOCl_{2} $, взятым в избытке. Образующиеся газообразные продукты пропускают через раствор хлорида бария, содержащего хлороводородную кислоту и пероксид водорода. (Незначительные количества $ SOCl_{2} $, уносимые из реакционной среды выделяющимися газообразными продуктами, предварительно задерживают вымораживанием.) В результате реакции из раствора осаждается 14,004 г вещества. Определено, что это вещество содержит 13,74% (масс.) серы.
Во втором опыте 1,1896 г исходного кристаллогидрата растворяют в воде и объем полученного раствора доводят до 100 мл. Одну пятую часть этого раствора титруют 0,2 М раствором $ AgNO_{3} $. На титрование расходуется 10,0 мл раствора нитрата серебра (конечную точку титрования определяют кондуктометрическим методом) и выпадает 0,28664 г осадка.
1. На основании расчетов определите формулу кристаллогидрата; дополнительно известно, что 1 моль кристаллогидрата может содержать максимально 7 моль воды.
2. Обсудите возможность существования других гидратов соединения $ M_{x}A_{y} $, удовлетворяющих результатам анализа, не принимая во внимание указанное выше ограничение о количестве кристаллизационной воды.
Подробнее
Во втором опыте 1,1896 г исходного кристаллогидрата растворяют в воде и объем полученного раствора доводят до 100 мл. Одну пятую часть этого раствора титруют 0,2 М раствором $ AgNO_{3} $. На титрование расходуется 10,0 мл раствора нитрата серебра (конечную точку титрования определяют кондуктометрическим методом) и выпадает 0,28664 г осадка.
1. На основании расчетов определите формулу кристаллогидрата; дополнительно известно, что 1 моль кристаллогидрата может содержать максимально 7 моль воды.
2. Обсудите возможность существования других гидратов соединения $ M_{x}A_{y} $, удовлетворяющих результатам анализа, не принимая во внимание указанное выше ограничение о количестве кристаллизационной воды.
Подробнее
Задача по химии - 4383
Белое твердое кристаллическое вещество X проявляет следующие свойства:
а) окрашивает пламя газовой горелки в интенсивно-желтый цвет;
б) водный раствор вещества Х проявляет нейтральную реакцию. При медленном введении сернистой кислоты (раствор $ SO_{2} $ в воде) раствор принимает темно-коричневую окраску, которая исчезает при избытке сернистой кислоты;
в) если к обесцвеченному раствору, подкисленному $ HNO_{3} $, добавить раствор $ AgNO_{3} $, то выпадает желтый осадок, не растворимый в водном аммиаке, но хорошо растворимый в присутствии цианид-ионов $ CN^{-} $ или тиосульфат-ионов $ S_{2}O_{3}^{2-} $;
г) при введении в водный раствор исходного вещества X иодида калия и разбавленной кислоты появляется темно-коричневое окрашивание; раствор можно обесцветить добавлением сернистой кислоты или раствора тиосульфата натрия;
д) навеску исходного вещества X массой 0,1000 г растворяют в воде. В полученный раствор добавляют 0,5 г KI и некоторое количество разб. $ H_{2}SO_{4} $. Образовавшийся темно-коричневый раствор титруют 0,1000 М раствором тиосульфата натрия до полного обесцвечивания, на титрование расходуется 37,40 мл раствора $ Na_{2}S_{2}O_{3} $.
1. На основании наблюдаемых качественных изменений в опытах определите, из каких химических элементов состоит вещество X. Напишите в ионной форме уравнения реакций, протекающих в опытах б) – г).
2. По экспериментальным данным установите формулу исходного соединения X.
Подробнее
а) окрашивает пламя газовой горелки в интенсивно-желтый цвет;
б) водный раствор вещества Х проявляет нейтральную реакцию. При медленном введении сернистой кислоты (раствор $ SO_{2} $ в воде) раствор принимает темно-коричневую окраску, которая исчезает при избытке сернистой кислоты;
в) если к обесцвеченному раствору, подкисленному $ HNO_{3} $, добавить раствор $ AgNO_{3} $, то выпадает желтый осадок, не растворимый в водном аммиаке, но хорошо растворимый в присутствии цианид-ионов $ CN^{-} $ или тиосульфат-ионов $ S_{2}O_{3}^{2-} $;
г) при введении в водный раствор исходного вещества X иодида калия и разбавленной кислоты появляется темно-коричневое окрашивание; раствор можно обесцветить добавлением сернистой кислоты или раствора тиосульфата натрия;
д) навеску исходного вещества X массой 0,1000 г растворяют в воде. В полученный раствор добавляют 0,5 г KI и некоторое количество разб. $ H_{2}SO_{4} $. Образовавшийся темно-коричневый раствор титруют 0,1000 М раствором тиосульфата натрия до полного обесцвечивания, на титрование расходуется 37,40 мл раствора $ Na_{2}S_{2}O_{3} $.
1. На основании наблюдаемых качественных изменений в опытах определите, из каких химических элементов состоит вещество X. Напишите в ионной форме уравнения реакций, протекающих в опытах б) – г).
2. По экспериментальным данным установите формулу исходного соединения X.
Подробнее
Задача по химии - 4384
Воздушный шарик, заполненный распространенным в природе газом, имеет подъемную силу в 2,08 раза меньшую, чем тот же шарик, заполненный водородом. Какой это газ? (Натяжением резиновой оболочки пренебречь.)
Подробнее
Подробнее
Задача по химии - 4386
При сжигании органического вещества, состоящего только из углерода и водорода, получилось 3,08 мг оксида углерода (IV) и 1,44 мг воды. Найдите простейшую формулу вещества.
Подробнее
Подробнее
Задача по химии - 4387
При сгорании 1,76 г органического вещества А образовалось 3,52 г оксида углерода (IV) и 1,44 мл воды. Плотность паров этого вещества по воздуху (в одинаковых условиях) равна 1,52. Приведите структурные формулы и названия веществ, удовлетворяющих условию задачи.
Решение.
Сначала находим простейшую формулу; логика та же, что и в предыдущей задаче. Однако в данном случае вещество А, кроме углерода и водорода, может содержать еще кислород. Введем обозначения:
$A - C_{x}H_{y}O_{z}$
$C_{x}H_{y}O_{z} \overset{O_{2}}{ \rightarrow} xCO_{2} + \frac{y}{2} H_{2}O$
$m_{A} = 1,76 \text{ г} \qquad m_{CO_{2}} = 3,52 \text{ г} \qquad V_{H_{2}O} = 1,44 \text{ мл}$
Определяем массу воды:
$m = V \cdot \rho$
$m_{H_{2}O} = 1,44 \text{ мл} \cdot 1 \text{ г} \cdot \text{мл}^{-1} = 1,44 \text{ г}$
Выразим массу вещества А через массы входящих в его состав элементов:
$m_{A} = m_{C} + m_{H} + m_{O}$
Отсюда
$m_{O} \rightarrow m_{A} - (m_{C} + m_{H})$
Значит, чтобы решить вопрос о том, имеется ли в соединении А кислород, следует найти $m_{C}$ и $m_{H}$, для чего сначала определяем $n_{C}$ и $n_{H}$.
$n = \frac{m}{M}$
$n_{C} = n_{CO_{2}} = \frac{3,52 \text{ г}}{44 \text{ г} \cdot \text{моль}^{-1}} = 0,08 \text{ моль}$
$n_{H} = 2n_{H_{2}O} = \frac{2 \cdot 1,44 \text{ г}}{18 \text{ г} \cdot \text{моль}^{-1}} = 0,16 \text{ моль}$
$m = n \cdot M$
$m_{C} = 0,08 \text{ моль} \cdot 12 \text{ г} \cdot \text{моль}^{-1} = 0,96 \text{ г}$
$m_{H} = 0,16 \text{ моль} \cdot 1 \text{ г} \cdot \text{моль}^{-1} = 0,16 \text{ г}$
Из уравнения 3
$m_{O} = 1,76 \text{ г} - (0,96 \text{ г} + 0,16 \text{ г}) = 1,76 \text{ г} - 1,12 \text{ г} = 0,64 \text{ г}$
$\Rightarrow$ кислород в веществе А есть
В соответствии с уравнением 4
$n_{O} = \frac{0,64 \text{ г}}{16 \text{ г} \cdot \text{моль}^{-1}} = 0,04 \text{ моль}$
Находим простейшую формулу:
$x:y:z = n_{C}:n_{H}:n_{O} = 0,08:0,16:0,04 = 2:4:1$
$\Rightarrow A - (C_{2}H_{4}O)_{p}$
Чтобы определить p, требуется знать молярную массу А:
$p = \frac{M_{A}}{M_{C_{2}H_{4}O}}; M_{C_{2}H_{4}O} = (2 \cdot 12 + 4 + 16) \text{ г/моль} = 44 \text{ г/моль}$
Используем данные о плотности паров А по воздуху и следствие из закона Авогадро (при одинаковых условиях массы равных объемов разных газов относятся как их молярные массы):
$M_{A} = D_{возд}(A) \cdot \bar{M}_{возд}$
$M_{A} = 1,52 \cdot 29 \text{ г} \cdot \text{моль}^{-1} = 44,1 \text{ г} \cdot \text{моль}^{-1} \approx 44 \text{ г} \cdot \text{моль}^{-1}$
Значит,
$p = \frac{44}{44} = 1$
Вывод: молекулярная формула вещества А - $C_{2}H_{4}O$. Подробнее
Решение.
Сначала находим простейшую формулу; логика та же, что и в предыдущей задаче. Однако в данном случае вещество А, кроме углерода и водорода, может содержать еще кислород. Введем обозначения:
$A - C_{x}H_{y}O_{z}$
$C_{x}H_{y}O_{z} \overset{O_{2}}{ \rightarrow} xCO_{2} + \frac{y}{2} H_{2}O$
$m_{A} = 1,76 \text{ г} \qquad m_{CO_{2}} = 3,52 \text{ г} \qquad V_{H_{2}O} = 1,44 \text{ мл}$
Определяем массу воды:
$m = V \cdot \rho$
$m_{H_{2}O} = 1,44 \text{ мл} \cdot 1 \text{ г} \cdot \text{мл}^{-1} = 1,44 \text{ г}$
Выразим массу вещества А через массы входящих в его состав элементов:
$m_{A} = m_{C} + m_{H} + m_{O}$
Отсюда
$m_{O} \rightarrow m_{A} - (m_{C} + m_{H})$
Значит, чтобы решить вопрос о том, имеется ли в соединении А кислород, следует найти $m_{C}$ и $m_{H}$, для чего сначала определяем $n_{C}$ и $n_{H}$.
$n = \frac{m}{M}$
$n_{C} = n_{CO_{2}} = \frac{3,52 \text{ г}}{44 \text{ г} \cdot \text{моль}^{-1}} = 0,08 \text{ моль}$
$n_{H} = 2n_{H_{2}O} = \frac{2 \cdot 1,44 \text{ г}}{18 \text{ г} \cdot \text{моль}^{-1}} = 0,16 \text{ моль}$
$m = n \cdot M$
$m_{C} = 0,08 \text{ моль} \cdot 12 \text{ г} \cdot \text{моль}^{-1} = 0,96 \text{ г}$
$m_{H} = 0,16 \text{ моль} \cdot 1 \text{ г} \cdot \text{моль}^{-1} = 0,16 \text{ г}$
Из уравнения 3
$m_{O} = 1,76 \text{ г} - (0,96 \text{ г} + 0,16 \text{ г}) = 1,76 \text{ г} - 1,12 \text{ г} = 0,64 \text{ г}$
$\Rightarrow$ кислород в веществе А есть
В соответствии с уравнением 4
$n_{O} = \frac{0,64 \text{ г}}{16 \text{ г} \cdot \text{моль}^{-1}} = 0,04 \text{ моль}$
Находим простейшую формулу:
$x:y:z = n_{C}:n_{H}:n_{O} = 0,08:0,16:0,04 = 2:4:1$
$\Rightarrow A - (C_{2}H_{4}O)_{p}$
Чтобы определить p, требуется знать молярную массу А:
$p = \frac{M_{A}}{M_{C_{2}H_{4}O}}; M_{C_{2}H_{4}O} = (2 \cdot 12 + 4 + 16) \text{ г/моль} = 44 \text{ г/моль}$
Используем данные о плотности паров А по воздуху и следствие из закона Авогадро (при одинаковых условиях массы равных объемов разных газов относятся как их молярные массы):
$M_{A} = D_{возд}(A) \cdot \bar{M}_{возд}$
$M_{A} = 1,52 \cdot 29 \text{ г} \cdot \text{моль}^{-1} = 44,1 \text{ г} \cdot \text{моль}^{-1} \approx 44 \text{ г} \cdot \text{моль}^{-1}$
Значит,
$p = \frac{44}{44} = 1$
Вывод: молекулярная формула вещества А - $C_{2}H_{4}O$. Подробнее
Задача по химии - 4388
При сжигании в избытке кислорода 460 мг газообразного вещества А образовалось 880 мг оксида углерода (IV) и 540 мг воды. Определить структурную формулу вещества А и его элементный состав в процентах и массовых долях.
Подробнее
Подробнее
