Насыщенный раствор соли нагрели и растворили в нем дополнительно 8 г этой же соли. После охлаждения раствора до прежней температуры выпал осадок кристаллогидрата массой 32 г. Вычислить массовую долю безводной соли в кристаллогидрате, учитывая, что при начальных условиях в 100 г воды растворялось 25 г безводной соли.
Подробнее
Насыщенный раствор соды нагрели и растворили еще 2 г карбоната натрия. После охлаждения раствора до исходной температуры выпал осадок 8,6 г кристаллогидрата $Na_{2}CO_{3} \cdot 10H_{2}O$. Вычислить растворимость соды при условиях опыта.
Подробнее
К 100 г воды в стакане добавили 60 г безводного сульфата железа. Через некоторое время образовался насыщенный раствор и выпали кристаллы соли $FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O$. Осадок отделили и взвесили. Масса влажных кристаллов составляла 58 г. Определить возможную массовую долю сульфата железа в насыщенном растворе.
Подробнее
Из раствора выпарили 58 г воды, и при этом выпало в осадок 2 г безводной соли. Не меняя условий, из этого же раствора выпарили еще 34 г воды, в результате чего выпало еще 6 г соли. Исходя из этих данных, определить возможную массовую долю соли в исходном растворе.
Подробнее
Найти объем аммиака (при н.у.), который необходимо растворить в 700 г воды, чтобы массовая доля аммиака в растворе составила $0,15$.
Подробнее
Найти массу $7,9\%$-ного раствора гидроксида калия, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения $21\%$-ного раствора гидроксида калия.
Подробнее
При добавлении к 50 г воды 2 г смеси натрия и его оксида получили $5,4\%$-ный раствор гидроксида натрия. Вычислить массовую долю металлического натрия в исходной смеси.
Подробнее
Какой объем $50\%$-ного раствора серной кислоты (плотность $1,40$ г/мл) нужно добавить к 200 г $9\%$-ного раствора гидрокарбоната натрия, чтобы получить $5\%$-ный раствор гидрокарбоната натрия?
Подробнее
В соседней (параллельной) вселенной электрон обладает массой, вдвое тяжелее «обычного» электрона, а все остальные свойства элементарных частиц не отличаются от свойств в нашей вселенной.
1) Какова энергия ионизации атома водорода у наших соседей (в электрон-вольтах)?
2) Рассчитайте длину волны излучения при переходе электрона в таком атоме из ближайшего возбужденного состояния в основное (в нанометрах). В каком диапазоне она лежит?
3) Насколько изменится при этом значение радиуса 1s-орбитали (в нанометрах) по сравнению с «обычным» атомом водорода?
Подробнее
Радиоуглеродный анализ бивня мамонта, обнаруженного при раскопках летом 2014 г. в Сибири, показал, что количество изотопа $^{14}C$ в находке составляет в среднем 2 % от его нормального содержания в живом организме.
Определите, сколько приблизительно лет тому назад жил мамонт, если скорость распада $^{14}C$ прямо пропорциональна его количеству, а период полураспада равен 5700 лет.
Подробнее
Используя термохимические уравнения:
1) $H_{2}(г) + 1/2O_{2}(г) = H_{2}O(ж)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц1} = -285,83$ кДж;
2) $Na(к) + H_{2}O(ж) = NaOH(p) + 1/2H_{2}(г)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц2} = -184,17$ кДж;
3) $Na_{2}O(к) + H_{2}O(ж) = 2NaOH(p)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц3} = -238,17$ кДж;
4) $C(графит) + O_{2}(г) = CO_{2}(г)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц4} = -393,51$ кДж;
5) $Na_{2}O(к) + CO_{2}(г) = Na_{2}CO_{3}(к)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц5} = -321,49$ кДж,
рассчитайте стандартные энтальпии образования $Na_{2}O(к)$, $NaOH(p)$, $Na_{2}CO_{3}(к)$.
Подробнее
Используя термохимические уравнения:
1) $FeS_{2}(к) = FeS(к) + S(к, ромб)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц1} = 62,8$кДж;
2) $2S(к, ромб) = S_{2}(г)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц2} = 127,6$ кДж;
3) $S_{2}(г) + 2O_{2}(г) = 2SO_{2}(г)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц3} = -721,4$кДж;
4) $4FeS(к) + 7O_{2}(г) = 2Fe_{2}O_{3}(к) + 4SO_{2}(г)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц4} = -2430,4$ кДж,
рассчитайте:
1) стандартную энтальпию образования $SO_{2}(г)$;
2) стандартную энтальпию реакции окисления одного моль пирита;
3) общий состав и объем газовой смеси, полученной при обжиге 4 моль пирита в 1232 л воздуха; воздух содержит 20 % по объему кислорода, 80 % - азота; объем воздуха указан в пересчете на нормальные условия.
Подробнее
Используя термохимические уравнения:
1) $KBr(к) + 1/2Cl_{2}(г) = KCl(к) + 1/2Br_{2}(ж)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц1} = -43,4$ кДж;
2) $\frac{1}{2}H_{2}(г) + \frac{1}{2}Cl_{2}(г) = HCl(г)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц2} = -91,8$ кДж;
3) $KOH(р) + HCl(г) = KCl(к) + H_{2}O(ж)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц3} = -152,6$ кДж;
4) $KOH(р) + HBr(г) = KBr(к) + H_{2}O(ж)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц4} = -166,9$ кДж,
рассчитайте стандартную энтальпию образования $HBr(г)$.
Подробнее
0,1 М раствор $[Zn(NH_{3})_{4}](NO_{3})_{2}$ содержит избыток 0,8 моль/л аммиака. Константа нестойкости комплекса $[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}$ при диссоциации с образованием 4 моль аммиака составляет $2 \cdot 10^{-9}$, а при диссоциации с образованием 2 моль аммиака равна $5,4 \cdot 10^{-5}$.
Определите:
1) концентрацию ионов $Zn^{2+}$ и $[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}$;
2) возможность образования малорастворимых карбоната и сульфида цинка из раствора $[Zn(NH_{3})_{4}](NO_{3})_{2}$, при условии, что $ПР(ZnCO_{3}) = 1,45 \cdot 10^{-11}$, $ПР(ZnS) = 1,6 \cdot 10^{-24}$.
Подробнее
