Разделы 
Дополнительно
Задача по химии - 4364
2025-07-17 
Определите растворимость $AgCl$ по известному значению $ПР(AgCl) = 1,8 \cdot 10^{-10}$.
Решение:
Уравнение гетерогенного равновесия, которое устанавливается в растворе $AgCl$, имеет вид:
$AgCl(тв) \rightleftharpoons Ag^{+} (р-р) + Cl^{-} (р-р)$
Равновесные концентрации ионов $[Ag^{+}]$ и $[Cl^{-}]$ равны $S$, и выражение для ПР имеет вид $ПР_{AgCl} = [Ag^{+}][Cl^{-}] = S^2$, а растворимость $AgCl$ при $T=298$ °С равна $S = 1,34 \cdot 10^{-5}$ моль/л.
Рассмотрим другой пример гетерогенного процесса:
$ZnO(тв) + H_2(г) \rightleftharpoons Zn(тв) + H_2O(г)$.
Запишем для этой реакции константу равновесия:
$K_{a} = \frac{a_{Zn(тв)} \cdot a_{H_2O(г)}}{a_{ZnO(тв)} \cdot a_{H_2(г)}}$.
Учитывая, что активности $ZnO(тв)$ и $Zn(тв)$ равны единице, получим:
$K_{a} = \frac{a_{H_2O(г)}}{a_{H_2(г)}}$,
где $a_{H_2(г)}$, $a_{H_2O(г)}$ – активность газообразного водорода и воды соответственно.
По величине константы равновесия обратимого процесса можно судить о направлении реакции, степени превращения исходных веществ в продукты и о соотношении их концентраций.
Определите растворимость $AgCl$ по известному значению $ПР(AgCl) = 1,8 \cdot 10^{-10}$.
Решение:
Уравнение гетерогенного равновесия, которое устанавливается в растворе $AgCl$, имеет вид:
$AgCl(тв) \rightleftharpoons Ag^{+} (р-р) + Cl^{-} (р-р)$
Равновесные концентрации ионов $[Ag^{+}]$ и $[Cl^{-}]$ равны $S$, и выражение для ПР имеет вид $ПР_{AgCl} = [Ag^{+}][Cl^{-}] = S^2$, а растворимость $AgCl$ при $T=298$ °С равна $S = 1,34 \cdot 10^{-5}$ моль/л.
Рассмотрим другой пример гетерогенного процесса:
$ZnO(тв) + H_2(г) \rightleftharpoons Zn(тв) + H_2O(г)$.
Запишем для этой реакции константу равновесия:
$K_{a} = \frac{a_{Zn(тв)} \cdot a_{H_2O(г)}}{a_{ZnO(тв)} \cdot a_{H_2(г)}}$.
Учитывая, что активности $ZnO(тв)$ и $Zn(тв)$ равны единице, получим:
$K_{a} = \frac{a_{H_2O(г)}}{a_{H_2(г)}}$,
где $a_{H_2(г)}$, $a_{H_2O(г)}$ – активность газообразного водорода и воды соответственно.
По величине константы равновесия обратимого процесса можно судить о направлении реакции, степени превращения исходных веществ в продукты и о соотношении их концентраций.
