ГЛАВНАЯ » РЕШЕБНИК

2025-05-08   
Используя термохимические уравнения:

1) $KBr(к) + 1/2Cl_{2}(г) = KCl(к) + 1/2Br_{2}(ж)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц1} = -43,4$ кДж;
2) $\frac{1}{2}H_{2}(г) + \frac{1}{2}Cl_{2}(г) = HCl(г)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц2} = -91,8$ кДж;
3) $KOH(р) + HCl(г) = KCl(к) + H_{2}O(ж)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц3} = -152,6$ кДж;
4) $KOH(р) + HBr(г) = KBr(к) + H_{2}O(ж)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц4} = -166,9$ кДж,

рассчитайте стандартную энтальпию образования $HBr(г)$.


Решение:


Согласно закону Гесса, стандартную энтальпию образования $HBr(г)$ реакции

$\frac{1}{2}H_{2}(г) + \frac{1}{2}Br_{2}(ж) = HBr(г)$, $\Delta H^{ \circ }_{обр, 298}(HBr(г))$

можно определить, используя термохимические уравнения:

1) $KBr(к) + \frac{1}{2}Cl_{2}(г) = KCl(к) + \frac{1}{2}Br_{2}(ж)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц1} = -43,4$ кДж;
2) $\frac{1}{2}H_{2}(г) + \frac{1}{2}Cl_{2}(г) = HCl(г)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц2} = -91,8$ кДж;
3) $KOH(р) + HCl(г) = KCl(к) + H_{2}O(ж)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц3} = -152,6$ кДж;
4) $KOH(р) + HBr(г) = KBr(к) + H_{2}O(ж)$, $\Delta H^{ \circ }_{реакц4} = -166,9$ кДж.

Для этого из уравнения (2) вычитают уравнение (1), из уравнения (3) вычитают уравнение (4). Полученные уравнения суммируют.
Аналогичные действия проводят и со стандартными энтальпиями реакций. Тогда

$\frac{1}{2}H_{2}(г) + \frac{1}{2}Br_{2}(ж) = HBr(г)$,
$\Delta H^{ \circ }_{обр, 298}(HBr(г)) = (\Delta H^{ \circ }_{реакц2} - \Delta H^{ \circ }_{реакц1}) + (\Delta H^{ \circ }_{реакц3} - \Delta H^{ \circ }_{реакц4}) = (-91,8 + 43,4) + (-152,6 + 166,9) = -34,1$ кДж/моль.
Ответ: $\Delta H^{ \circ }_{обр, 298}(HBr(г)) = -34,1$ кДж/моль.