Константа нестойкости комплексного иона $[Fe(CN)_{6}]^{4-}$ равна $K_{н} = 1.3 \cdot 10^{-37}$. Определите молярную концентрацию ионов комплексообразователя $[Fe^{2+}]$ и концентрацию лигандов $[CN^{-}]$ в растворе комплексной соли $K_{4}[Fe(CN)_{6}]$ с концентрацией 0.01 моль/л, если к ней добавили избыток KCN с концентрацией 1 моль/л.
Подробнее
Золь сульфида цинка $ZnS$ получен взаимодействием 0,015 л 0,02 моль/л раствора $Na_{2}S$ с 0,005 л 0,04 моль/л раствора $ZnSO_{4}$. Определите знак заряда частицы полученного золя. Напишите формулу мицеллы.
Подробнее
В три колбы налито по 0,1 л золя гидроксида железа. Для коагуляции золя потребовалось добавить в первую колбу 0,015 л 1М раствора $NH_{4}Cl$, во вторую – 0,063 л 0,01М раствора $Na_{2}SO_{4}$, в третью – 0,037 л 0,001 М раствора $Na_{3}PO_{4}$. Вычислите порог коагуляции каждого электролита и определите знак заряда частиц золя.
Подробнее
Золь кремневой кислоты $H_{2}SiO_{3}$ получен при взаимодействии раствора $Na_{2}SiO_{3}$ с раствором $HCl$, который взят в избытке. Составьте формулу мицеллы золя. Укажите, какой из растворов электролитов $ZnSO_{4}$ или $CaCl_{2}$ является более эффективным коагулянтом.
Подробнее
Напишите уравнение электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора $Na_{2}SO_{4}$ (условия стандартные). Анод – графит, рН = 7.
Подробнее
Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора KBr (условия стандартные). Анод – графит, рН < 7.
Подробнее
Вещество А содержит 38,67% (масс.) калия, 13,85% азота и 47,48% кислорода. При нагревании оно превращается в соединение Б, содержащее 45,85% (масс.) калия, 16,47% азота и 37,66% кислорода.
1. Приведите химические формулы веществ А и Б.
2. Напишите уравнения реакции термического превращения А в Б.
Подробнее
При взаимодействии образца кристаллической соды массой 1,287 г с избытком хлороводородной кислоты выделилось 100,8 мл газа (условия приведены к нормальным). Образец другого кристаллогидрата соды массой 0,715 г обработали 50 мл 0,1 М раствора серной кислоты, по окончании реакции избыток кислоты нейтрализовали (по метиловому оранжевому) 50 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия.
1. Сколько молекул кристаллизационной воды содержит молекула первого кристаллогидрата?
2. Одинаков или различен состав обоих образцов кристаллической соды?
Подробнее
В сосуде емкостью 1 л при температуре 406,5 К и давлении 101325 Па находится смесь газообразного углеводорода с кислородом. В этой смеси кислорода вдвое больше, чем необходимо для полного сгорания углеводорода. В результате сгорания образовалось 0,162 г воды и давление в сосуде (при той же температуре) увеличилось на 5%.
Определите, какой углеводород присутствовал в смеси.
Подробнее
Образец газообразного углеводорода объемом 10 мл смешали с 70 мл кислорода и смесь подожгли. По окончании реакции и после конденсации водяных паров объем газовой смеси составил 65 мл. При пропускании полученной газовой смеси в раствор гидроксида калия ее объем уменьшился до 45 мл.
Установите расчетным путем химическую формулу углеводорода, считая, что объемы газов измерены при нормальных условиях.
Подробнее
Образец газообразного углеводорода объемом 15 $см^{3}$ смешали со 120 $см^{3}$ кислорода и смесь подожгли. По окончании реакции газообразные продукты пропустили через концентрированный раствор $KOH$, при этом часть газов поглощается и остается 67,5 $см^{3}$ газа (при тех же температуре и давлении, что и первоначальная смесь).
1. Каков состав газа, оставшегося после взаимодействия со щелочью? Ваш ответ обоснуйте. Приведите уравнения протекающих реакций.
2. На основании расчетов определите химическую формулу углеводорода, использованного в опыте.
3. Насколько изменится количество вещества в сосуде (в расчете на 1 моль углеводорода) при условии полного сгорания углеводорода?
Подробнее
Соединение X состоит из азота и водорода. При сильном нагревании 3,2 г вещества X оно полностью разлагается без образования твердого остатка. Полученная газовая смесь частично абсорбируется серной кислотой (при этом объем газовой смеси уменьшается в 2,8 раза). Неабсорбированный газ, представляющий собой смесь водорода и азота, при нормальных условиях занимает объем 1,4 л и имеет плотность 0,786 г/л.
Определите химическую формулу соединения X.
Подробнее
Сплав состоит из рубидия и еще одного щелочного металла. При взаимодействии 4,6 г сплава с водой получено 2,241 л водорода (условия нормальные).
1. Какой металл является вторым компонентом сплава?
2. Рассчитайте состав сплава (в массовых процентах).
Подробнее
Массовая доля кислорода в оксиде некоторого металла составляет 22,55%. В другом оксиде этого металла массовая доля кислорода равна 50,48%.
Определите относительную атомную массу металла А, и назовите этот металл.
Подробнее
Образец кристаллогидрата типа $ M_{x}A_{y} \cdot zH_{2}O $ (где М – металл), массой 2,3793 г, взаимодействует с тионилхлоридом $ SOCl_{2} $, взятым в избытке. Образующиеся газообразные продукты пропускают через раствор хлорида бария, содержащего хлороводородную кислоту и пероксид водорода. (Незначительные количества $ SOCl_{2} $, уносимые из реакционной среды выделяющимися газообразными продуктами, предварительно задерживают вымораживанием.) В результате реакции из раствора осаждается 14,004 г вещества. Определено, что это вещество содержит 13,74% (масс.) серы.
Во втором опыте 1,1896 г исходного кристаллогидрата растворяют в воде и объем полученного раствора доводят до 100 мл. Одну пятую часть этого раствора титруют 0,2 М раствором $ AgNO_{3} $. На титрование расходуется 10,0 мл раствора нитрата серебра (конечную точку титрования определяют кондуктометрическим методом) и выпадает 0,28664 г осадка.
1. На основании расчетов определите формулу кристаллогидрата; дополнительно известно, что 1 моль кристаллогидрата может содержать максимально 7 моль воды.
2. Обсудите возможность существования других гидратов соединения $ M_{x}A_{y} $, удовлетворяющих результатам анализа, не принимая во внимание указанное выше ограничение о количестве кристаллизационной воды.
Подробнее
