Разделы 
Дополнительно
Задача по химии - 4370
2025-07-17 
В три колбы налито по 0,1 л золя гидроксида железа. Для коагуляции золя потребовалось добавить в первую колбу 0,015 л 1М раствора $NH_{4}Cl$, во вторую – 0,063 л 0,01М раствора $Na_{2}SO_{4}$, в третью – 0,037 л 0,001 М раствора $Na_{3}PO_{4}$. Вычислите порог коагуляции каждого электролита и определите знак заряда частиц золя.
Решение:
Вычисляем порог коагуляции электролитов:
$C_{пор}(NaCl) = \frac{1 \cdot 0.015 \cdot 1000}{0.1 + 0.015} = 136$ моль/л;
$C_{пор}(Na_{2}SO_{4}) = \frac{0.01 \cdot 0.063 \cdot 1000}{0.1 + 0.063} = 3.9$ моль/л;
$C_{пор}(Na_{3}PO_{4}) = \frac{0.001 \cdot 0.037 \cdot 1000}{0.1 + 0.037} = 0.27$ моль/л.
Добавленные растворы электролитов – $NaCl, Na_{2}SO_{4}, Na_{3}PO_{4}$ – содержат катионы $Na^{+}$ и разнозарядные анионы $Cl^{-}, SO_{4}^{2-}, PO_{4}^{3-}$.
Наименьший порог коагуляции имеет $Na_{3}PO_{4}$, следовательно, гранулы золя гидроксида железа заряжены положительно.
В три колбы налито по 0,1 л золя гидроксида железа. Для коагуляции золя потребовалось добавить в первую колбу 0,015 л 1М раствора $NH_{4}Cl$, во вторую – 0,063 л 0,01М раствора $Na_{2}SO_{4}$, в третью – 0,037 л 0,001 М раствора $Na_{3}PO_{4}$. Вычислите порог коагуляции каждого электролита и определите знак заряда частиц золя.
Решение:
Вычисляем порог коагуляции электролитов:
$C_{пор}(NaCl) = \frac{1 \cdot 0.015 \cdot 1000}{0.1 + 0.015} = 136$ моль/л;
$C_{пор}(Na_{2}SO_{4}) = \frac{0.01 \cdot 0.063 \cdot 1000}{0.1 + 0.063} = 3.9$ моль/л;
$C_{пор}(Na_{3}PO_{4}) = \frac{0.001 \cdot 0.037 \cdot 1000}{0.1 + 0.037} = 0.27$ моль/л.
Добавленные растворы электролитов – $NaCl, Na_{2}SO_{4}, Na_{3}PO_{4}$ – содержат катионы $Na^{+}$ и разнозарядные анионы $Cl^{-}, SO_{4}^{2-}, PO_{4}^{3-}$.
Наименьший порог коагуляции имеет $Na_{3}PO_{4}$, следовательно, гранулы золя гидроксида железа заряжены положительно.
