Разделы 
Дополнительно
Задача по химии - 4369
2025-07-17 
Золь сульфида цинка $ZnS$ получен взаимодействием 0,015 л 0,02 моль/л раствора $Na_{2}S$ с 0,005 л 0,04 моль/л раствора $ZnSO_{4}$. Определите знак заряда частицы полученного золя. Напишите формулу мицеллы.
Решение:
При смешении растворов $Na_{2}S$ и $ZnSO_{4}$ протекает реакция
$Na_{2}S + ZnSO_{4} \rightarrow ZnS \downarrow + Na_{2}SO_{4}$.
Определяем число молей $Na_{2}S$ и $ZnSO_{4}$, участвующих в реакции:
$n_{1} (Na_{2}S) = 0.02 \cdot 0.015 = 3 \cdot 10^{-4}$ моль.
$n_{2} (ZnSO_{4}) = 0.04 \cdot 0.005 = 2 \cdot 10^{-4}$ моль.
Расчет показывает, что в растворе избыток $Na_{2}S$, следовательно ядро золя $ZnS$ будет адсорбировать ионы $S^{2-}$; в результате частицы золя приобретают отрицательный заряд. Противоионами являются ионы $Na^{+}$. Формула мицеллы золя сульфида цинка:
$ZnS + Na_{2}S \rightarrow \{ m ZnS \cdot nS^{2-} \cdot xNa^{+} \}^{(2n-x)^{-}} (2n - x) Na^{+}$.
Золь сульфида цинка $ZnS$ получен взаимодействием 0,015 л 0,02 моль/л раствора $Na_{2}S$ с 0,005 л 0,04 моль/л раствора $ZnSO_{4}$. Определите знак заряда частицы полученного золя. Напишите формулу мицеллы.
Решение:
При смешении растворов $Na_{2}S$ и $ZnSO_{4}$ протекает реакция
$Na_{2}S + ZnSO_{4} \rightarrow ZnS \downarrow + Na_{2}SO_{4}$.
Определяем число молей $Na_{2}S$ и $ZnSO_{4}$, участвующих в реакции:
$n_{1} (Na_{2}S) = 0.02 \cdot 0.015 = 3 \cdot 10^{-4}$ моль.
$n_{2} (ZnSO_{4}) = 0.04 \cdot 0.005 = 2 \cdot 10^{-4}$ моль.
Расчет показывает, что в растворе избыток $Na_{2}S$, следовательно ядро золя $ZnS$ будет адсорбировать ионы $S^{2-}$; в результате частицы золя приобретают отрицательный заряд. Противоионами являются ионы $Na^{+}$. Формула мицеллы золя сульфида цинка:
$ZnS + Na_{2}S \rightarrow \{ m ZnS \cdot nS^{2-} \cdot xNa^{+} \}^{(2n-x)^{-}} (2n - x) Na^{+}$.
