Рассчитайте изменение энергии Гиббса ($\Delta G_{298}^{0}$) для процесса $Na_{2}O_{т} + H_{2}O_{ж} \rightarrow 2NaOH_{т}$ по значениям стандартных энергий Гиббса образования веществ (справочные данные). Возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях?
Подробнее
Газ, расширяясь от 10 до 16 л при постоянном давлении $101,3 \cdot 10^{3} н/м^{2}$, поглощает 126 Дж теплоты. Определите изменение внутренней энергии газа.
Подробнее
Рассчитайте тепловой эффект реакции горения сероводорода $H_{2}S_{(г)} + 1,5O_{2(г)} = SO_{2(г)} + H_{2}O_{(ж)}$ по следующим данным:
$S_{(т)} + H_{2(г)} = H_{2}S_{(г)}, \Delta H_{1} = - 20,17 кДж$;
$H_{2(г)} + 0,5O_{2(г)} = H_{2}O_{(ж)}, \Delta H_{2} = 286,0 кДж$;
$S_{(т)} + O_{2(г)} = SO_{2(г)}б \Delta H_{3} = -297,0 кДж$.
Подробнее
Для реакции $2NO + O_{2} = 2NO_{2}$ начальные концентрации веществ $NO$ и $O_{2}$ соответственно равны 1,5 и 3,0 $моль/дм^{3}$. Во сколько раз скорость реакции при $c(NO) = 1,0 моль/дм^{3}$ меньше начальной скорости, если порядки реакции по обоим веществам равны единице?
Подробнее
При некоторой температуре константа диссоциации иодоводорода на простые вещества равна $6,25 \cdot 10^{-2}$. Какой процент $HI$ диссоциирует при этой температуре?
Подробнее
Важнейшие источники восполнения запаса кислорода в атмосфере -это углекислый газ и вода. Часть кислорода образуется в стратосфере в результате диссоциации газообразной воды под действием солнечного излучения, когда сначала из воды получаются атомный водород и гидроксильные радикалы ($\cdot OH$), а затем при взаимодействии двух гидроксильных радикалов образуются атомный водород и молекулярный кислород. Во сколько раз увеличится скорость второй реакции, если концентрация гидроксильных радикалов возрастет в 3 раза?
Подробнее
Определите массу раствора $Na_{2}CO_{3}$ 10 %-й концентрации и массу сухого кристаллогидрата $Na_{2}CO_{3} \cdot 10H_{2}O$, которые нужно взять для приготовления 540 г раствора 15 %-й концентрации.
Подробнее
Для засола огурцов используют 7 %-ный водный раствор поваренной соли (хлорида натрия). Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность болезнетворных микробов и плесневого грибка и в то же время не препятствует процессам молочнокислого брожения. Рассчитайте массу соли и объем воды для приготовления 5 л 7 %-го раствора хлорида натрия, если его плотность равна 1048 г/л. Вычислите молярную концентрацию $NaCl$ в этом растворе.
Подробнее
Вычислить концентрацию ионов $H^{+}$ и $CN^{-}$ в 0,1 M растворе, если $K_{HCN} = 7,2 \cdot 10^{-10}$.
Подробнее
Вычислить степень ионизации 0,1 М раствора $HCN$.
Подробнее
Степень ионизации 0,1 М раствора гидроксида аммония равна 1,33 %. Вычислить концентрацию ионов $OH^{-}$ и константу ионизации.
Подробнее
Вычислить ионную силу и активность ионов $Na^{+}$ и $Cl^{-}$ в 0,01 М растворе $NaCl$.
Подробнее
Вычислить ионную силу и активность сульфат-иона $SO_{4}^{2-}$ раствора, содержащего 0,005 М $ZnSO_{4}$ и 0,01 М $AlCl_{3}$.
Подробнее
Одно из самых дешевых азотных удобрений - аммиачная вода, раствор аммиака. Определите степень диссоциации гидрата аммиака $NH_{3} \cdot H_{2}O$ в 0,002 М растворе, если его рН равен 10,3 при $25^{ \circ} С$.
Подробнее
Самый дешевый щелочной реагент для нейтрализации кислотных промышленных стоков - гашеная известь (гидроксид кальция). Используют как суспензию гидроксида кальция («известковое молоко»), так и прозрачный раствор («известковую воду»). Рассчитайте $pH$ 0,02 М раствора $Ca(OH)_{2}$.
Подробнее
