В результате окислительного дегидрирования смеси этана с пропаном образуется этилен, загрязненный пропиленом. Средняя молекулярная масса полученной смеси на 6,65 % меньше, чем исходной смеси. Полученную газовую смесь вводят в реакцию с водой в присутствии катализатора ($ZnCl_2$). Считая, что все процессы протекают со 100 %-ной степенью превращения, определите:
а) качественный состав продуктов реакций, приведя
молекулярные и структурные формулы;
б) процентное содержание отдельных соединений в полученной после реакций смеси.
(Считать, что в смеси продуктов дегидрирования отсутствуют водород и пары воды.)
Подробнее
Пары 0,0981 г некоторого вещества при $100^{\circ} С$ и давлении 728 мм рт. ст. занимают объем $40 см^3$. При анализе такого же количества исходного вещества установлено, что оно содержит 0,0906 г углерода и 0,0075 г водорода.
Какова молекулярная формула вещества?
Подробнее
В результате сгорания 6,62 г органического соединения получено 3,52 г $CO_2$ и 1,08 г воды. При другом анализе из 1,389 г вещества получено 3,612 г хлорида серебра.
Определите химическую формулу и дайте название исследуемого вещества, если известно, что оно является гидратом, реагирует с реактивом Фелинга и его молекулярная масса равна 165,41.
Подробнее
В результате анализа было установлено, что некоторое органическое вещество содержит 15,4 % углерода, 3,2 % водорода и 81,4 % иода. При определении молекулярной массы по методу Мейера 0,135 г паров исследуемого соединения вытеснило в эвдиометр $20,9 см^3$ воздуха, объем которого измерялся при $20^{\circ} С$ и давлении 752 мм рт. ст.
Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.
Подробнее
После полного сгорания 0,5 г неизвестного углеводорода в избытке кислорода получено 0,281 г воды и 1,717 г двуокиси углерода. При испарении некоторого количества того же углеводорода его пары занимают 1/4 объема, который бы заняло такое же по массе количество кислорода при тех же значениях температуры и давления. Молекулярная масса кислорода равна 32.
Установите молекулярную формулу углеводорода.
Какие углеводороды имеют такую молекулярную формулу? Приведите их структурные формулы.
Подробнее
Пары 0,071 г некоторого органического вещества вытесняют из эвдиометра $55 см^3$ воздуха, измеренного при температуре $20^{\circ} С$ и давлении 780,4 мм рт. ст. (давление насыщенного водяного пара при $20^{\circ} С$ равно 17 мм рт. ст.). Высота столба воды в эвдиометре 46,2 см. Неизвестное вещество реагирует с щелочными металлами и не реагирует с щелочами.
а. Какова молекулярная масса исследуемого вещества, если известно, что плотность его паров по воздуху равна 1,11?
б. Из каких веществ получают данное соединение и какой объем этих веществ, измеренный при нормальных условиях, потребуется для получения 5 молей исследуемого органического вещества?
Подробнее
Некоторый алкилиодид, смешанный в равных количествах с метилиодидом, при действии металлического натрия образует углеводород, содержащий 82,8 % углерода и 17,2 % водорода. Плотность паров полученного углеводорода в пересчете на нормальные условия равна 2,589 г/л. При обработке неизвестного алкилиодида, использованного для проведения первой реакции, влажным оксидом серебра получается вещество, которое при окислении превращается в ацетон.
Определите:
а) молекулярную формулу полученного углеводорода;
б) структурную формулу этого углеводорода и его название по тривиальной и женевской номенклатурам.
Напишите уравнения названных реакций.
Подробнее
Установите молекулярную формулу соединения, если известно, что
а) при сожжении 0,325 г этого вещества получено 0,314 г $CO_2$, 0,16 г $H_2O$ и 43,8 мл $N_2$, который был собран над раствором $KOH$ с концентрацией около 20 % при равных уровнях жидкости в газовой бюретке и уравнительной склянке;
б) для определения молекулярной массы соединения использовано 0,182 г вещества с температурой кипения $87^{\circ} C$, причем в приборе Мейера парами этого вещества было вытеснено 49,6 мл воздуха, измеренного при разности уровней в эвдиометре и приборе в 7,5 см водяного столба;
в) измерения проведены при температуре $18^{\circ} C$ и атмосферном давлении 753 мм рт. ст.
Подробнее
При действии на 2,4 г некоторого альдегида аммиачного раствора окиси серебра получено 7,2 г металлического серебра.
а. Вычислите молекулярную массу соединения, полученного в результате реакции, и приведите его формулу.
б. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров этого вещества.
Подробнее
При полном сгорании 10 л некоторого газообразного углеводорода получено 40 л $CO_2$ и 21,11 г $H_2O$ (объемы газов измерены при нормальных условиях).
а. Вычислите процентное содержание углерода и водорода в исследуемом углеводороде.
б. Вычислите объем кислорода (при нормальных условиях), необходимый для сгорания указанного количества углеводорода.
Подробнее
Пробу оксида металла массой 0,762 г внесли в 20 мл 2,1 н. соляной кислоты. Избыток соляной кислоты по окончании реакции оттитровали 8,4 мл 0,5 н. гидроксида натрия.
Определите:
а) процентный состав оксида металла;
б) химический эквивалент металла;
в) металл, который входит в состав оксида.
Подробнее
Сульфид исследуемого элемента содержит 28,84 % серы. Водородное соединение этого элемента представляет собой газ, плотность которого при нормальных условиях равна 3,614 г/л.
Установите, о каком элементе идет речь. Приведите его название и атомную массу. На основе положения этого элемента в периодической системе опишите его свойства и важнейшие химические соединения.
Подробнее
При сгорании 5,3416 г чистого органического вещества с формулой $M(C_6H_5)_3$ получено 2,8276 г трехокиси $M_2O_3$ элемента $M$, входящего в состав исходного вещества.
Вычислите атомную массу элемента $M$. Назовите этот элемент и опишите его свойства.
Подробнее
28,5 г некоторого простого вещества, взрываясь соединяются с водородом, в результате чего получается 30,012 г сложного вещества.
Определите химический эквивалент исходного элемента и назовите его. Опишите его физические и химические свойства.
Подробнее
При действии 0,25 г исследуемого двухвалентного металла на воду получено 162,8 мл водорода, измеренного при $25^{\circ} C$ и давлении 713,2 мм рт. ст. Известно, что этот металл растворяется в жидком аммиаке, при определенных условиях соединяется с кислородом, водородом, азотом и другими элементами.
а. Определите химический эквивалент и атомную массу исследуемого металла.
б. Опишите строение атома этого металла, способы его получения, известные изотопы и применение.
в. Напишите уравнения реакций этого металла с кислородом, азотом, водородом и водой.
Подробнее