Задача по химии - 392
Смесь этилена, окиси углерода и водорода, используемая для получения пропионового альдегида, содержит 60 % углерода кал элемента. При сгорании этой смеси деляется 143,3 ккал/моль газовой смеси. После реакции синтеза в состав вновь образовавшейся газовой смеси входят те же элементы, но содержание углерода как элемента снижается до 56%.
а. Определите состав исходной газовой смеси, используемой для синтеза, и состав газовой смеси после синтеза (в процентах по массе и по объему).
б. Вычислите выход пропионового альдегида.
При расчетах принимать, что теплота образования имеет следующие значения: этилен - 12,5 ккал/моль, окись углерода - 26,4 ккал/моль, двуокись углерода - 94,1 ккал/моль, вода - 68,3 ккал/моль.
Подробнее
а. Определите состав исходной газовой смеси, используемой для синтеза, и состав газовой смеси после синтеза (в процентах по массе и по объему).
б. Вычислите выход пропионового альдегида.
При расчетах принимать, что теплота образования имеет следующие значения: этилен - 12,5 ккал/моль, окись углерода - 26,4 ккал/моль, двуокись углерода - 94,1 ккал/моль, вода - 68,3 ккал/моль.
Подробнее
Задача по химии - 393
Водяной газ, представляющий собой эквимолекулярную смесь окиси углерода и водорода, смешали с водяным паром и подвергли конверсии, пропустив через катализатор при температуре около $450^{\circ} С$. Полученный конвертированный газ охладили, промыли водным раствором гидроокиси натрия и высушили. Пробу полученной газовой смеси объемом 44,2 мл при температуре $25^{\circ} С$ и давлении 1,107 атм сожгли, при этом выделилось 136,4 кал тепла.
Определите процентное (по объему) содержание водорода и окиси углерода в исследуемой пробе. Теплота сгорания водорода составляет 68,3 ккал/моль, окиси углерода - 67,7 ккал/моль.
Подробнее
Определите процентное (по объему) содержание водорода и окиси углерода в исследуемой пробе. Теплота сгорания водорода составляет 68,3 ккал/моль, окиси углерода - 67,7 ккал/моль.
Подробнее
Задача по химии - 394
При нагревании выше $350^{\circ} С$ этилен подвергли пиролизу, в результате чего образовались метан и ацетилен. Тепловой эффект этой реакции равен 12 ккал/моль. Пробу смеси газов, полученную в результате частичного пиролиза этилена, сожгли, определив выделившееся при этом тепло. Было подсчитано, что если бы исследуемая проба состояла из чистого этилена, то при ее сгорании выделилось бы на 0,3 ккал больше; если же в состав смеси входили бы только продукты пиролиза, то при сгорании выделилось бы на 1,2 ккал меньше.
Вычислите:
а) состав исследуемой смеси газов (в процентах по массе и объему);
б) массу и объем исследуемой пробы газовой смеси при и 1 атм;
в) количество тепла, выделившегося при сгорании анализируемой пробы;
г) степень превращения этилена в газы пиролиза.
При вычислениях принимать теплоту сгорания метана, равной 212 ккал/моль и ацетилена 310 ккал/моль.
Подробнее
Вычислите:
а) состав исследуемой смеси газов (в процентах по массе и объему);
б) массу и объем исследуемой пробы газовой смеси при и 1 атм;
в) количество тепла, выделившегося при сгорании анализируемой пробы;
г) степень превращения этилена в газы пиролиза.
При вычислениях принимать теплоту сгорания метана, равной 212 ккал/моль и ацетилена 310 ккал/моль.
Подробнее
Задача по химии - 395
Котел, заполненный водой при $100^{\circ} С$, обогревают светильным газом.
Какое количество водяного пара при $100^{\circ} С$ удалится из котла при сгорании $1 м^3$ светильного газа (объем измеряется при нормальных условиях), если тепловые потери равны 30 %, а в состав светильного газа входит: 50,44 % водорода, 33,60 % метана, 13,44 % окиси углерода, 2,56 % углекислого газа и азота, причем значения теплоты сгорания $H_2$, $CH_4$ и $CO$ соответственно равны 57,6 ккал/моль, 191,3 ккал/моль и 67,7 ккал/моль, теплота парообразования $H_2O$ - 533 ккал/кг.
Подробнее
Какое количество водяного пара при $100^{\circ} С$ удалится из котла при сгорании $1 м^3$ светильного газа (объем измеряется при нормальных условиях), если тепловые потери равны 30 %, а в состав светильного газа входит: 50,44 % водорода, 33,60 % метана, 13,44 % окиси углерода, 2,56 % углекислого газа и азота, причем значения теплоты сгорания $H_2$, $CH_4$ и $CO$ соответственно равны 57,6 ккал/моль, 191,3 ккал/моль и 67,7 ккал/моль, теплота парообразования $H_2O$ - 533 ккал/кг.
Подробнее
Задача по химии - 396
В дорожном туннеле сечением $38 м^2$ автомашины выбрасывают за 1 ч 25,8 кмоль окиси углерода, температура воздуха в туннеле 290 К, давление 1 атм.
а. Сколько воздуха $(м^3/с)$ должны нагнетать в туннель вентиляторы, чтобы содержание $CO$ держалось на уровне $0,5 ^0/_{00}$ (предельно допустимая концентрация равна $0,8 ^0/_{00}$)?
б. С какой скоростью (м/с) выходит воздух с каждой стороны туннеля под действием вентиляторов, установленных внутри туннеля?
Подробнее
а. Сколько воздуха $(м^3/с)$ должны нагнетать в туннель вентиляторы, чтобы содержание $CO$ держалось на уровне $0,5 ^0/_{00}$ (предельно допустимая концентрация равна $0,8 ^0/_{00}$)?
б. С какой скоростью (м/с) выходит воздух с каждой стороны туннеля под действием вентиляторов, установленных внутри туннеля?
Подробнее
Задача по химии - 397
Через туннель длиной 12 км и сечением $38 м^2$ в течение часа проезжает в обе стороны 1000 автомашин, расходующих в среднем 12 дм^3 бензина на 100 км. Средняя плотность бензина равна $0,75 кг/дм^3$, и он содержит 14 % водорода (по массе). В выхлопных газах $CO_2$ содержится вдвое больше (по объему), чем $CO$. Давление в туннеле равно 1 атм, температура - 290 К.
Оцените, через какое время (в случае поломки нагнетающих воздух вентиляторов) содержание $CO$ в туннеле поднимется до величины предельно допустимой концентрации - $0,8 ^0/_{00}$. по объему, т. е. когда воздух в туннеле станет ядовитым.
Подробнее
Оцените, через какое время (в случае поломки нагнетающих воздух вентиляторов) содержание $CO$ в туннеле поднимется до величины предельно допустимой концентрации - $0,8 ^0/_{00}$. по объему, т. е. когда воздух в туннеле станет ядовитым.
Подробнее
Задача по химии - 398
Из смеси газов, полученных в результате окисления аммиака на платиновой сетке, взята проба, объем которой при $80^{\circ} С$ и давлении 740 мм рт. ст. равен $1,000 дм^3$. На новании методов объемного газового анализа установлено, что в смеси присутствуют азот, окись азота $NO$, водяной пар и аммиак. При анализе для поглощения двух из четырех выше перечисленных газов поочередно использовали две поглотительные склянки, наполненные концентрированной $H_2SO_4$ и безводным $CaCl_2$. Поглощение проводилось в разумной последовательности, причем убыль объема газа составляла $100 см^3$ и $20 см^3$ газа. К оставшимся газам добавили $1,000 дм^3$ чистого кислорода и полученную смесь встряхнули с концентрированным раствором $KOH$. Оставшиеся газы пропустили через промывные склянки с водой и белым фосфором. После осушения осталось $800 см^3$ газов (объем измеряли при первоначальных условиях).
Предполагая, что 99,75 % азота имеют атмосферное происхождение, вычислите, какой процент аммиака был окислен до окиси азота.
Подробнее
Предполагая, что 99,75 % азота имеют атмосферное происхождение, вычислите, какой процент аммиака был окислен до окиси азота.
Подробнее
Задача по химии - 399
В реактор для окисления аммиака введена газовая смесь $NH_3$ и воздуха (20,9% $O_2$ и 79,1 % $N_2$) такого состава, чтобы на моль $NH_3$ приходилось 1,88 моля $O_2$. Аммиак окисляется при этом практически количественно. Выход продукта, используемого в дальнейшем, составляет 95 %, причем никаких других окислов азота не образуется. Температура внутри реактора равна 1073 К, давление 1 атм. Производительность реактора - окисление 10 т аммиака в сутки. Катализатор представляет собой несколько слоев платиновой сетки, сплетенных из проволоки толщиной 0,009 см. На $1 см^3$ сетки приходится 1024 звена. Плотность платины равна $21,4 кг/дм^3$. «Время реакции» определяется как время, в течение которого частицы реагентов находятся внутри объема, заполненного переплетениями платиновой проволоки; оно составляет 0,0001 с. Толщина одной сетки равна толщине проволоки.
Вычислите:
а) состав газовой смеси после реакции;
б) общую массу платины в реакторе.
Подробнее
Вычислите:
а) состав газовой смеси после реакции;
б) общую массу платины в реакторе.
Подробнее
Задача по химии - 400
Сырая газовая смесь, образующаяся при обжиге пирита в избытке воздуха, содержит по объему 9% $SO_2$, 8% $O_2$, 80% $N_2$ с благородными газами, которые рассматриваются при расчетах как азот, и пары воды.
К этой газовой смеси добавляют такое количество воздушной смеси ($N_2 : O_2 = 3,78 + 12 %$ водяного пара), чтобы содержание кислорода в образующейся новой газовой смеси повысилось до 11 % (по объему). После высушивания газовую смесь направляют в контактный аппарат, где 98 % $SO_2$ окисляется до $SO_3$, а затем в абсорбционную колонку; орошаемую 98%-ной (по массе) $H_2SO_4$, в которой весь $SO$ поглощается с образованием $H_2SO_4$. Из поглотительной колонны вытекает 99%-ная $H_2SO_4$.
Вычислите:
а) количество воздуха ($м^3$), добавляемое на каждые $100 м^3$ газовой смеси после обжига пирита;
б) состав газовой смеси (в процентах по объему) после добавления воздушной смеси;
в) состав газовой смеси после прохождения контактного аппарата;
г) расход воздуха того же состава, что добавляется к обжиговым газам, необходимый для производства 1 т $H_2SO_4$ (в пересчете на 100%-ную $H_2SO_4$);
д) количество 98%-ной $H_2SO_4$ (в тоннах), расходуемой на производство 1 т $H_2SO_4$ (в пересчете на 100%-ную кислоту);
е) определите, какая часть воды, содержащейся в растворе, подаваемом на поглощение $SO_3$, реагирует с образованием $H_2SO_4$.
Подробнее
К этой газовой смеси добавляют такое количество воздушной смеси ($N_2 : O_2 = 3,78 + 12 %$ водяного пара), чтобы содержание кислорода в образующейся новой газовой смеси повысилось до 11 % (по объему). После высушивания газовую смесь направляют в контактный аппарат, где 98 % $SO_2$ окисляется до $SO_3$, а затем в абсорбционную колонку; орошаемую 98%-ной (по массе) $H_2SO_4$, в которой весь $SO$ поглощается с образованием $H_2SO_4$. Из поглотительной колонны вытекает 99%-ная $H_2SO_4$.
Вычислите:
а) количество воздуха ($м^3$), добавляемое на каждые $100 м^3$ газовой смеси после обжига пирита;
б) состав газовой смеси (в процентах по объему) после добавления воздушной смеси;
в) состав газовой смеси после прохождения контактного аппарата;
г) расход воздуха того же состава, что добавляется к обжиговым газам, необходимый для производства 1 т $H_2SO_4$ (в пересчете на 100%-ную $H_2SO_4$);
д) количество 98%-ной $H_2SO_4$ (в тоннах), расходуемой на производство 1 т $H_2SO_4$ (в пересчете на 100%-ную кислоту);
е) определите, какая часть воды, содержащейся в растворе, подаваемом на поглощение $SO_3$, реагирует с образованием $H_2SO_4$.
Подробнее
Задача по химии - 401
Лаборант, готовивший разбавленный раствор соляной кислоты, смешал кислоту с водой в отношении $3 : 1$. Поскольку ему было неизвестно, чему оказалась равной концентрация разбавленной кислоты, он взял пробу приготовленного раствора объемом 5 мл и установил, что на его нейтрализацию необходимо 12,5 мл 10,32 % -ного раствора $КOH$ плотностью 1,095 г/мл.
а. Вычислите нормальную концентрацию соляной кислоты до разбавления.
б. Не известен ли вам более простой способ определения концентрации соляной кислоты в лабораторных условиях без проведения вычислений или титрования?
Подробнее
а. Вычислите нормальную концентрацию соляной кислоты до разбавления.
б. Не известен ли вам более простой способ определения концентрации соляной кислоты в лабораторных условиях без проведения вычислений или титрования?
Подробнее
Задача по химии - 402
Смесь, приготовленную из 700 мл 60 %-ной серной кислоты и 500 мл серной кислоты, имеющей плотность 1,143 г/мл, добавили к некоторому количеству дистиллированной воды. Из полученного раствора отобрали пробу объемом 200 мл и обработали избытком цинка. Выделившийся в результате этой реакции водород занял при нормальных условиях объем 2000 мл.
Вычислите объем и молярную концентрацию полученного раствора серной кислоты.
Подробнее
Вычислите объем и молярную концентрацию полученного раствора серной кислоты.
Подробнее
Задача по химии - 403
Путем смешения 3 л 10%-ного раствора гидроокиси натрия плотностью $1,115 г/см^3$, 1 л 4 М раствора гидроокиси натрия и 1 л раствора $NaOH$, полученного растворением некоторого определенного количества твердой щелочи, приготовили 5 л раствора. Для нейтрализации пробы этого раствора объемом 10 мл израсходовали 26 мл 1 н. $НСl$.
Вычислите нормальную концентрацию полученного раствора и установите, какое количество твердой гидроокиси натрия было добавлено в процессе его приготовления.
Подробнее
Вычислите нормальную концентрацию полученного раствора и установите, какое количество твердой гидроокиси натрия было добавлено в процессе его приготовления.
Подробнее
Задача по химии - 404
Сахарный завод ежедневно перерабатывает 300 т сахарной свеклы. В ходе этого процесса из каждых 100 кг свеклы получается 130 л сахарного сусла плотностью $1,103 г/см^3$, содержание сахара в котором равно 7,5 %. Путем дальнейшей переработки сахарного сусла из него получают сироп, который содержит 90 % сухого вещества.
а. Вычислите, сколько воды необходимо ежедневно вьтаривать из сусла.
б. Опишите основные процессы производства сахара из сахарной свеклы.
Подробнее
а. Вычислите, сколько воды необходимо ежедневно вьтаривать из сусла.
б. Опишите основные процессы производства сахара из сахарной свеклы.
Подробнее
Задача по химии - 405
На предприятии был приготовлен раствор щелочи путем смещения 800 кг 42,1 %-ного, 12 500 кг 40,7 %-ного и 7200 кг 29,2 %-ного растворов $NaOH$.
а. Какова концентрация полученного после смешения раствора?
б. Сколько килограммов 32 %-ного раствора $NaOH$ можно получить из приготовленного описанным образом раствора?
Подробнее
а. Какова концентрация полученного после смешения раствора?
б. Сколько килограммов 32 %-ного раствора $NaOH$ можно получить из приготовленного описанным образом раствора?
Подробнее
Задача по химии - 406
Для занятий химического кружка потребовался раствор метаналя определенной концентрации. Поскольку концентрация имеющегося в лаборатории исходного раствора была неизвестна, решили поступить следующим образом: к 2,5 г его добавили 40 мл 0,12 н. раствора иода, а затем раствор $NaOH$ - до появления светло-желтой окраски жидкости, устойчивой в течение 10 мин. Далее к образовавшейся смеси прибавили разбавленную соляную кислоту и для связывания избытка иода израсходовали 10 мл 0,1 н. раствора $Na_2S_2O_3$.
Вычислите процентное содержание метаналя в растворе.
Подробнее
Вычислите процентное содержание метаналя в растворе.
Подробнее