Разделы 
Дополнительно
Задача по химии - 4428
2025-11-26 
При действии концентрированной серной кислоты на 34.8 г твердого фторида щелочного металла выделился газ, при пропускании которого через раствор $\text{Ca(OH)}_2$ образовалось 23.4 г осадка. Назовите неизвестный металл.
Решение:
Последовательно протекают две реакции:
$\text{XF}_{(\text{тв})} + \text{H}_2\text{SO}_{4(\text{конц})} \to \text{HF}\uparrow + \text{XHSO}_4;$
$2\text{HF} + \text{Ca(OH)}_2 \to \text{CaF}_2\downarrow + 2\text{H}_2\text{O}.$
По условию количество фторида кальция, образовавшего во второй реакции, составляет:
$\nu(\text{CaF}_2) = 23.4 / 78 = 0.3 \text{ моль};$
тогда количества $\text{HF}$ и $\text{XF}$ из уравнений реакций:
$\nu(\text{HF}) = 2 \cdot 0.3 = 0.6 \text{ моль} = \nu(\text{XF});$
Молярная масса $\text{XF}$:
$M(\text{XF}) = m / \nu = 34.8 / 0.6 = 58 \text{ г/моль};$
отсюда атомная масса $\text{X}$:
$A(\text{X}) = 58 - 19 = 39 \text{ г/моль},$
следовательно, $\text{X}$ - это калий.
Ответ: калий.
При действии концентрированной серной кислоты на 34.8 г твердого фторида щелочного металла выделился газ, при пропускании которого через раствор $\text{Ca(OH)}_2$ образовалось 23.4 г осадка. Назовите неизвестный металл.
Решение:
Последовательно протекают две реакции:
$\text{XF}_{(\text{тв})} + \text{H}_2\text{SO}_{4(\text{конц})} \to \text{HF}\uparrow + \text{XHSO}_4;$
$2\text{HF} + \text{Ca(OH)}_2 \to \text{CaF}_2\downarrow + 2\text{H}_2\text{O}.$
По условию количество фторида кальция, образовавшего во второй реакции, составляет:
$\nu(\text{CaF}_2) = 23.4 / 78 = 0.3 \text{ моль};$
тогда количества $\text{HF}$ и $\text{XF}$ из уравнений реакций:
$\nu(\text{HF}) = 2 \cdot 0.3 = 0.6 \text{ моль} = \nu(\text{XF});$
Молярная масса $\text{XF}$:
$M(\text{XF}) = m / \nu = 34.8 / 0.6 = 58 \text{ г/моль};$
отсюда атомная масса $\text{X}$:
$A(\text{X}) = 58 - 19 = 39 \text{ г/моль},$
следовательно, $\text{X}$ - это калий.
Ответ: калий.
