2019-06-21
Как изменится давление в замкнутом сосуде, содержащем 16,8 г азота и 4 г водорода, к моменту наступления химического равновесия, если прореагировало 20 % азота?
Решение:
Исходные количества молей азота и водорода равны соответственно 0,6 моль ($16,8 : 28$) и 2 моль ($4 : 2$), что в сумме составляет 2,6 моль. К моменту наступления равновесия прореагировало 0,12 моль ( $ \frac {0,6 \cdot 20}{100}$) азота. Из уравнения реакции
$N_{2} + 3H_{2} \rightleftharpoons 2NH_{3}$
следует, что с этим количеством азота прореагировало 0,36 моль ($0,12 \cdot 3$) водорода и образовалось 0,24 моль ($0,12 \cdot 2$) аммиака. В равновесии находилось 0,48 моль (0,6 - 0,12) азота, 1,64 моль ($2 - 0,36$) водорода и 0,24 моль аммиака, что в сумме составляет 2,36 моль. Если обозначим начальное давление в системе через $P \: Па$, то к моменту наступления равновесия давление станет равным $0,91 P\: Па$ ($2,36 : 2,6$).