Разделы 
Дополнительно
Задача по химии - 3748
2023-11-13 
Рассчитайте величину $\Delta S_{298}^{0}$ для процесса
$Na_{2}O_{т} + H_{2}O_{ж} \rightarrow 2NaOH_{т}$,
используя значения стандартных энтропий веществ (справочные данные).
Решение:
Используя справочные данные: $S^{0} (NaOH_{т}) = 64,16 Дж/(моль \cdot К), S^{0} (Na_{2}O_{т}) = 75,5 Дж/(моль \cdot К), S^{0} (H_{2}O_{ж}) = 70 Дж/(моль \cdot К)$, рассчитываем $\Delta S_{298}^{0}$:
$\Delta S_{298}^{0} = 2 \cdot S^{0} (NaOH_{т}) - (S^{0} (Na_{2}O_{т}) + S^{0} ( H_{2}O_{ж}) = 2 \cdot 64,16 - (75,5 + 70) = -17,18 Дж/К$.
Ответ: $\Delta S_{298}^{0} = -17,18 Дж/К$.
Рассчитайте величину $\Delta S_{298}^{0}$ для процесса
$Na_{2}O_{т} + H_{2}O_{ж} \rightarrow 2NaOH_{т}$,
используя значения стандартных энтропий веществ (справочные данные).
Решение:
Используя справочные данные: $S^{0} (NaOH_{т}) = 64,16 Дж/(моль \cdot К), S^{0} (Na_{2}O_{т}) = 75,5 Дж/(моль \cdot К), S^{0} (H_{2}O_{ж}) = 70 Дж/(моль \cdot К)$, рассчитываем $\Delta S_{298}^{0}$:
$\Delta S_{298}^{0} = 2 \cdot S^{0} (NaOH_{т}) - (S^{0} (Na_{2}O_{т}) + S^{0} ( H_{2}O_{ж}) = 2 \cdot 64,16 - (75,5 + 70) = -17,18 Дж/К$.
Ответ: $\Delta S_{298}^{0} = -17,18 Дж/К$.
