Разделы 
Дополнительно
Задача по химии - 3747
2023-11-13 
Рассчитайте $\Delta H_{298}^{0}$ химической реакции
$Na{2}O_{т} + H_{2}O_{ж} \rightarrow 2NaOH_{т}$
по значениям стандартных теплот образования веществ.
Решение:
По табличным данным стандартные энтальпии образования $Na_{2}O_{т}, H_{2}O{ж}$ и $NaOH_{т}$ при $298^{ \circ} К$ равны соответственно: -416, -286 и -427,8 кДж/моль. Из следствия из закона Гесса рассчитываем ДН098 химической реакции:
$\Delta H_{298}^{0} = 2 \Delta H_{обр}^{0}, (NaOH_{т}) - ( \Delta H_{обр.}^{0} (Na_{2}O_{т}) + \Delta H_{обр.}^{0} (H_{2}O_{ж})) = 2 \cdot (-427,8) - ( - 416 + (-286)) = -153,6 кДж$.
Ответ: $\Delta H_{298}^{0} = -153,6 кДж$.
Рассчитайте $\Delta H_{298}^{0}$ химической реакции
$Na{2}O_{т} + H_{2}O_{ж} \rightarrow 2NaOH_{т}$
по значениям стандартных теплот образования веществ.
Решение:
По табличным данным стандартные энтальпии образования $Na_{2}O_{т}, H_{2}O{ж}$ и $NaOH_{т}$ при $298^{ \circ} К$ равны соответственно: -416, -286 и -427,8 кДж/моль. Из следствия из закона Гесса рассчитываем ДН098 химической реакции:
$\Delta H_{298}^{0} = 2 \Delta H_{обр}^{0}, (NaOH_{т}) - ( \Delta H_{обр.}^{0} (Na_{2}O_{т}) + \Delta H_{обр.}^{0} (H_{2}O_{ж})) = 2 \cdot (-427,8) - ( - 416 + (-286)) = -153,6 кДж$.
Ответ: $\Delta H_{298}^{0} = -153,6 кДж$.
