2023-05-25
Изготовлено 50 г раствора нитрата свинца, насыщенного при $89^{ \circ} С$. Концентрация раствора составляет 54%. Сколько нитрата свинца выпадет в осадок при охлаждении этого раствора до $18^{ \circ} С$, если насыщенный раствор при $18^{ \circ} С$ содержит $33,33^{ \circ} С$; соли?
Решение:
Первый метод. В 50 г раствора при $89^{ \circ}С$ содержится 27 г $Pb(NO_{3})_{2}$, а в воде - 23 г (50 - 27 = 23). Определим, какое количество соли растворится в 23 г воды при $18^{ \circ} С$. В 100 г раствора содержится 33,3 г $Pb(NO_{3})_{2}$ и 66,67 г воды.
В 66,67 г $H_{2}O$ растворяется 33,33 г $Pb(NO_{3})_{2}$;
в 23 г $H_{2}O$ растворяется $x$ г $Pb(NO_{3})_{2}$;
$x \sim 11,5 г$.
В результате охлаждения раствора в осадок выпадает 27 - 11,5=15,5 г $Pb(NO_{3})_{2}$.
Второй способ. В 50 г 54%-ного раствора содержится 27 г $Pb(NO_{3})_{2}$. Количество выпадающей в осадок соли при охлаждении раствора обозначим через $x$ г. Остается ($50 - x$) г раствора, в котором содержится $0,3333 \cdot (50 - x)$ г растворенной соли при $18^{ \circ} С$, что по условию задачи равно ($27 - x$) г.
$(50-x) \cdot 0,3333 = 27 - x; x \approx 15,5$.
Следовательно, в осадок выпадает 15,5 г $Pb(NO_{3})_{2}$.