Разделы 
Дополнительно
Задача по химии - 2456
2023-03-30 
К 200 г 15,55%-ного раствора соли ртути состава $Hg_{x}(NO_{3})_{2}$, (индивидуальное вещество, где $x = 1$ или 2), добавили 8,2 г магниевой стружки. После окончания реакции осадок массой 34,7 г может прореагировать с 14 г хлороводорода. Определите, какая соль ртути ($x = 1$ или 2?) была в растворе.
Решение:
Магния - явный избыток, полагаем, что остатки магния и выделившаяся ртуть - в осадке:
$\overset{200,6x+124}{ \underset{30,1}{Hg_{x}(NO_{3})_{2}} } + \overset{24}{ \underset{z}{Mg} } = Mg(NO_{3})_{2} + \overset{200,6x}{ \underset{ \frac{200,6xz}{24} }{xHg} }$
Отсюда
$z = \frac{30,1 \cdot 24}{200,6x} + 124$;
масса осадка: $8,2 - \frac{30,1 \cdot 24}{200,6x + 124} + \frac{30,1 \cdot 200,6x}{200,6x + 124} = 34,7 г$. Получаем $x = 1,5$, что, как минимум, должно вызвать некоторое недоумение. Вспоминаем, что металлические магний и ртуть имеют обыкновение образовывать амальгаму, которая активно реагирует с водой:
$Mg(Hg) + 2H_{2}O = Mg(OH)_{2} + H_{2} \uparrow$,
т.е. в осадке - ртуть и гидроксид магния. Последняя реагирует с $HCl$:
$Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2} \uparrow$
Пересчитывая, получаем $x = 1$, соль - $Hg_{2}(NO_{3})_{2}$.
К 200 г 15,55%-ного раствора соли ртути состава $Hg_{x}(NO_{3})_{2}$, (индивидуальное вещество, где $x = 1$ или 2), добавили 8,2 г магниевой стружки. После окончания реакции осадок массой 34,7 г может прореагировать с 14 г хлороводорода. Определите, какая соль ртути ($x = 1$ или 2?) была в растворе.
Решение:
Магния - явный избыток, полагаем, что остатки магния и выделившаяся ртуть - в осадке:
$\overset{200,6x+124}{ \underset{30,1}{Hg_{x}(NO_{3})_{2}} } + \overset{24}{ \underset{z}{Mg} } = Mg(NO_{3})_{2} + \overset{200,6x}{ \underset{ \frac{200,6xz}{24} }{xHg} }$
Отсюда
$z = \frac{30,1 \cdot 24}{200,6x} + 124$;
масса осадка: $8,2 - \frac{30,1 \cdot 24}{200,6x + 124} + \frac{30,1 \cdot 200,6x}{200,6x + 124} = 34,7 г$. Получаем $x = 1,5$, что, как минимум, должно вызвать некоторое недоумение. Вспоминаем, что металлические магний и ртуть имеют обыкновение образовывать амальгаму, которая активно реагирует с водой:
$Mg(Hg) + 2H_{2}O = Mg(OH)_{2} + H_{2} \uparrow$,
т.е. в осадке - ртуть и гидроксид магния. Последняя реагирует с $HCl$:
$Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2} \uparrow$
Пересчитывая, получаем $x = 1$, соль - $Hg_{2}(NO_{3})_{2}$.
