Разделы 
Дополнительно
Задача по химии - 2054
2023-03-09 
Вычислите массу хлорида серебра, выпадающего в осадок при сливании растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 34 г и хлороводород массой 8 г. Дано:
Решение:
$\overset{34 \: г}{ \underset{1 \: моль}{AgNO_{3}} } + \overset{8 \: г}{ \underset{1 \: моль}{HCl} } \rightarrow \overset{x \: г}{ \underset{1 \: моль}{AgCl} } + HNO_{3}$
Раньше мы считали массу продукта реакции по известной массе одного из реагирующих веществ, а в данной задаче известны элементы обоих реагирующих веществ. Возникает вопрос, по какому из них считать массу продукта. Полностью ли реагируют оба исходных вещества? Для этого найдем количество вещества $AgNO_{3}$ и $HCl$, взятых для реакции (по формуле ).
$M_{r}(AgNO_{3}) = 108 + 14 + 163 = 170$.
$M(AgNO_{3}) = 170 г/моль$.
$M_{r}(HCl) = 35,5 + 1 = 36,5$.
$M(HCl) = 36,5 г/моль$.
$\nu(AgNO_{3}) = \frac{34г}{170 г/моль} = 0,2 моль$.
$\nu(HCl) = \frac{8г}{36,5 г/моль} = 0,21 моль$.
По уравнению реакции исходные вещества реагируют равными количествами веществ:
$\nu (AgNO{3}) : \nu(HCl) = 1 моль : 1 моль$,
тогда на 0,2 моль $AgNO_{3}$ израсходуется 0,2 моль $HCl$, а 0,01 моль не прореагирует, т.е. $HCl$ - взят в избытке, $AgNO_{3}$ прореагирует полностью, поэтому массу полученной соли считают по $AgNO_{3}$.
Находим массу остатка:
$\overset{0,2 \: моль}{ \underset{1 \: моль}{AgNO_{3}} } \rightarrow \overset{0,2 \: моль}{ \underset{1 \: моль}{AgCl} }$.
$M_{r}(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5$.
$M(AgCl) = 143, 5 г/моль$.
$m(AgCl) = M = 143,5 г/моль \cdot 0,2 моль = 28,7 г$.
Ответ. Масса осадка должна быть 28,7 г.
Вычислите массу хлорида серебра, выпадающего в осадок при сливании растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 34 г и хлороводород массой 8 г. Дано:
Решение:
$\overset{34 \: г}{ \underset{1 \: моль}{AgNO_{3}} } + \overset{8 \: г}{ \underset{1 \: моль}{HCl} } \rightarrow \overset{x \: г}{ \underset{1 \: моль}{AgCl} } + HNO_{3}$
Раньше мы считали массу продукта реакции по известной массе одного из реагирующих веществ, а в данной задаче известны элементы обоих реагирующих веществ. Возникает вопрос, по какому из них считать массу продукта. Полностью ли реагируют оба исходных вещества? Для этого найдем количество вещества $AgNO_{3}$ и $HCl$, взятых для реакции (по формуле ).
$M_{r}(AgNO_{3}) = 108 + 14 + 163 = 170$.
$M(AgNO_{3}) = 170 г/моль$.
$M_{r}(HCl) = 35,5 + 1 = 36,5$.
$M(HCl) = 36,5 г/моль$.
$\nu(AgNO_{3}) = \frac{34г}{170 г/моль} = 0,2 моль$.
$\nu(HCl) = \frac{8г}{36,5 г/моль} = 0,21 моль$.
По уравнению реакции исходные вещества реагируют равными количествами веществ:
$\nu (AgNO{3}) : \nu(HCl) = 1 моль : 1 моль$,
тогда на 0,2 моль $AgNO_{3}$ израсходуется 0,2 моль $HCl$, а 0,01 моль не прореагирует, т.е. $HCl$ - взят в избытке, $AgNO_{3}$ прореагирует полностью, поэтому массу полученной соли считают по $AgNO_{3}$.
Находим массу остатка:
$\overset{0,2 \: моль}{ \underset{1 \: моль}{AgNO_{3}} } \rightarrow \overset{0,2 \: моль}{ \underset{1 \: моль}{AgCl} }$.
$M_{r}(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5$.
$M(AgCl) = 143, 5 г/моль$.
$m(AgCl) = M = 143,5 г/моль \cdot 0,2 моль = 28,7 г$.
Ответ. Масса осадка должна быть 28,7 г.
