Разделы 
Дополнительно
Задача по химии - 2043
2023-03-09 
Как изменится скорость реакции $2A + B_{2} \leftrightarrow 2AB$, протекающей непосредственно между молекулами в закрытом сосуде, если увеличить давление в 4 раза?
Решение:
По закону действия молекул скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ: $v = K \cdot c[A]^{m} \cdot c[B]^{n}$. Увеличивая в сосуде давление, мы тем самым увеличиваем концентрацию реагирующих веществ.
Пусть начальные концентрации $A$ и $B$ равнялись $c[A] = a, c[B] = b$. Тогда $= Ka^{2}b$. Вследствие увеличения давления в 4 раза увеличилась концентрация каждого из реагентов тоже в 4 раза и стали $c[A] = 4a, c[B] = 4b$.
При этих концентрациях:
$v_{1} = K(4a)^{2} \cdot 4b = K64a^{2}b$.
Значение $K$ в обоих случаях одно и тоже. Константа скорости для данной реакции есть величина постоянная, численно равная скорости реакции при молярных концентрациях реагирующих веществ, равных 1. Сравнивая $v$ и $v_{1}$, видим, что скорость реакции возросла в 64 раза.
Как изменится скорость реакции $2A + B_{2} \leftrightarrow 2AB$, протекающей непосредственно между молекулами в закрытом сосуде, если увеличить давление в 4 раза?
Решение:
По закону действия молекул скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ: $v = K \cdot c[A]^{m} \cdot c[B]^{n}$. Увеличивая в сосуде давление, мы тем самым увеличиваем концентрацию реагирующих веществ.
Пусть начальные концентрации $A$ и $B$ равнялись $c[A] = a, c[B] = b$. Тогда $= Ka^{2}b$. Вследствие увеличения давления в 4 раза увеличилась концентрация каждого из реагентов тоже в 4 раза и стали $c[A] = 4a, c[B] = 4b$.
При этих концентрациях:
$v_{1} = K(4a)^{2} \cdot 4b = K64a^{2}b$.
Значение $K$ в обоих случаях одно и тоже. Константа скорости для данной реакции есть величина постоянная, численно равная скорости реакции при молярных концентрациях реагирующих веществ, равных 1. Сравнивая $v$ и $v_{1}$, видим, что скорость реакции возросла в 64 раза.
