Разделы 
Дополнительно
Задача по химии - 2035
2023-03-09 
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
$HCl + KMnO_{4} \rightarrow KCl + MnCl_{2} + Cl_{2} + H_{2}O$.
Решение:
Пишут формулу реагирующих веществ, ставят стрелку, а за ней пишут формулы веществ, которые образуются при данной реакции:
$HCl + KMnO_{4} \rightarrow KCl + MnCl_{2} + Cl_{2} + H_{2}O$.
Проставляют степень окисления над знаками элементов, у которых она меняется:
$\overset{-1}{HCl} + \overset{+7}{KMnO_{4}} \rightarrow KCl + \overset{+2}{MnCL_{2}} + \overset{0}{Cl_{2}} + H_{2}O$.
Выписывают химические знаки элементов, атомы или ионы которых меняют степень окисления:
$2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2}^{0}$,
$Mn^{+7} \rightarrow Mn^{+2}$.
Находят, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы или ионы:
$2Cl^{-} - 2e \rightarrow Cl_{2}^{0}$,
$Mn^{+7} + 5e \rightarrow Mn^{+2}$.
Находят наименьшее общее кратное чисел отданных и присоединенных электронов (их число должно быть одинаково):
$\left . \begin{matrix} 2Cl^{-} - 2e \rightarrow Cl_{2}^{0} \\ Mn^{+7} + 5e \rightarrow Mn^{+2} \end{matrix} \right | \left . \begin{matrix} 5 \\ 2 \end{matrix} \right | \begin{matrix} окисление \\ восстановление \end{matrix}$
$\left . \begin{matrix} 10Cl^{-} - 10e \rightarrow 5Cl_{2}^{0} \\ 2Mn^{+7} + 10e \rightarrow 2Mn^{+2} \end{matrix} \right | \begin{matrix} восстановитель \\ окислитель \end{matrix}$
Найденные коэффициенты ставят перед соответствующими формулами в правой части уравнения:
$16HCl + 2KMnO_{4} \rightarrow 2KCl + 2MnCl_{2} + 5Cl_{2} + + 8H_{2}O$.
Проверяют, соответствует ли число атомов всех элементов в левой части уравнения числу атомов в правой части уравнения.
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
$HCl + KMnO_{4} \rightarrow KCl + MnCl_{2} + Cl_{2} + H_{2}O$.
Решение:
Пишут формулу реагирующих веществ, ставят стрелку, а за ней пишут формулы веществ, которые образуются при данной реакции:
$HCl + KMnO_{4} \rightarrow KCl + MnCl_{2} + Cl_{2} + H_{2}O$.
Проставляют степень окисления над знаками элементов, у которых она меняется:
$\overset{-1}{HCl} + \overset{+7}{KMnO_{4}} \rightarrow KCl + \overset{+2}{MnCL_{2}} + \overset{0}{Cl_{2}} + H_{2}O$.
Выписывают химические знаки элементов, атомы или ионы которых меняют степень окисления:
$2Cl^{-} \rightarrow Cl_{2}^{0}$,
$Mn^{+7} \rightarrow Mn^{+2}$.
Находят, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы или ионы:
$2Cl^{-} - 2e \rightarrow Cl_{2}^{0}$,
$Mn^{+7} + 5e \rightarrow Mn^{+2}$.
Находят наименьшее общее кратное чисел отданных и присоединенных электронов (их число должно быть одинаково):
$\left . \begin{matrix} 2Cl^{-} - 2e \rightarrow Cl_{2}^{0} \\ Mn^{+7} + 5e \rightarrow Mn^{+2} \end{matrix} \right | \left . \begin{matrix} 5 \\ 2 \end{matrix} \right | \begin{matrix} окисление \\ восстановление \end{matrix}$
$\left . \begin{matrix} 10Cl^{-} - 10e \rightarrow 5Cl_{2}^{0} \\ 2Mn^{+7} + 10e \rightarrow 2Mn^{+2} \end{matrix} \right | \begin{matrix} восстановитель \\ окислитель \end{matrix}$
Найденные коэффициенты ставят перед соответствующими формулами в правой части уравнения:
$16HCl + 2KMnO_{4} \rightarrow 2KCl + 2MnCl_{2} + 5Cl_{2} + + 8H_{2}O$.
Проверяют, соответствует ли число атомов всех элементов в левой части уравнения числу атомов в правой части уравнения.
