Разделы 
Дополнительно
Задача по химии - 2026
2023-03-09 
При обжиге известняка массой 100 г получился оксид углерода (IV) массой 40 г. Определить массовую долю (%) карбоната кальция в этом известняке.
Решение:
Составляют уравнение реакции и подсчитывают относительные молекулярные массы веществ:
$CaCO_{3} = CaO + CO_{2} \uparrow$,
$M_{r}(CaCO_{3}) = 100; M_{r}(CO_{2}) = 44$,
$m(CaCO_{3}) = 100 г; m(CO_{2}) = 44 г$.
Вычисляют, какая масса карбоната кальция должна была разложиться, чтобы получился оксид углерода (IV) массой 40 г:
$m(CaCO_{3}) = \frac{100 г \cdot 40 г}{44 г} = 90,9 г$.
Определяют массовую долю (%) карбоната кальция в известняке. Поскольку карбонат кальция массой 90,9 г, образующийся при разложении оксида углерода (IV) массой 40 г, содержался в исходном известняке массой 100 г, последний имеет массовую долю карбоната кальция, равную 90,9 %.
Ответ. Массовая доля карбоната кальция в известняке равна 90,9 %.
При обжиге известняка массой 100 г получился оксид углерода (IV) массой 40 г. Определить массовую долю (%) карбоната кальция в этом известняке.
Решение:
Составляют уравнение реакции и подсчитывают относительные молекулярные массы веществ:
$CaCO_{3} = CaO + CO_{2} \uparrow$,
$M_{r}(CaCO_{3}) = 100; M_{r}(CO_{2}) = 44$,
$m(CaCO_{3}) = 100 г; m(CO_{2}) = 44 г$.
Вычисляют, какая масса карбоната кальция должна была разложиться, чтобы получился оксид углерода (IV) массой 40 г:
$m(CaCO_{3}) = \frac{100 г \cdot 40 г}{44 г} = 90,9 г$.
Определяют массовую долю (%) карбоната кальция в известняке. Поскольку карбонат кальция массой 90,9 г, образующийся при разложении оксида углерода (IV) массой 40 г, содержался в исходном известняке массой 100 г, последний имеет массовую долю карбоната кальция, равную 90,9 %.
Ответ. Массовая доля карбоната кальция в известняке равна 90,9 %.
