Разделы 
Дополнительно
Задача по химии - 1936
2023-03-02 
К раствору нитрата свинца (II) массой 250 г прилили избыток раствора сульфида калия. Образовался осадок массой 47,8 г. Определите массовую долю нитрата свинца (II) в исходном растворе.
Решение:
При добавлении раствора сульфида калия к раствору нитрата свинца (II) происходит реакция
$Pb(NO_{3})_{2} + K_{2}S = PbS \downarrow + 2KNO_{3}$
Количество вещества сульфида свинца (I) составляет:
$n(PbS) = \frac{m(PbS)}{M(PbS)}; n(PbS) = \frac{47,8}{239} моль = 0,2 моль$.
Из уравнения реакции следует, что
$n(Pb(NO_{3})_{2}) = n(PbS); n(Pb(NO_{3} )_{2}) = 0,2 моль$.
Вычисляем массу нитрата свинца (II) в исходном растворе:
$m(Pb(NO_{3})_{2}) = n(Pb(NO_{3})_{2}) \cdot M(Pb(NO_{3})_{2}); m(Pb(NO_{3})_{2}) = 0,2 \cdot 331 г = 66,2г$.
Определяем массовую долю нитрата свинца (II) в исходном растворе:
$\omega (Pb(NO_{3})_{2}) = \frac{m(Pb(NO_{3} )_{2} )}{m}; \omega (Pb(NO_{3})_{2}) = \frac{66,2}{250} = 0,2648$ или 26,48%.
К раствору нитрата свинца (II) массой 250 г прилили избыток раствора сульфида калия. Образовался осадок массой 47,8 г. Определите массовую долю нитрата свинца (II) в исходном растворе.
Решение:
При добавлении раствора сульфида калия к раствору нитрата свинца (II) происходит реакция
$Pb(NO_{3})_{2} + K_{2}S = PbS \downarrow + 2KNO_{3}$
Количество вещества сульфида свинца (I) составляет:
$n(PbS) = \frac{m(PbS)}{M(PbS)}; n(PbS) = \frac{47,8}{239} моль = 0,2 моль$.
Из уравнения реакции следует, что
$n(Pb(NO_{3})_{2}) = n(PbS); n(Pb(NO_{3} )_{2}) = 0,2 моль$.
Вычисляем массу нитрата свинца (II) в исходном растворе:
$m(Pb(NO_{3})_{2}) = n(Pb(NO_{3})_{2}) \cdot M(Pb(NO_{3})_{2}); m(Pb(NO_{3})_{2}) = 0,2 \cdot 331 г = 66,2г$.
Определяем массовую долю нитрата свинца (II) в исходном растворе:
$\omega (Pb(NO_{3})_{2}) = \frac{m(Pb(NO_{3} )_{2} )}{m}; \omega (Pb(NO_{3})_{2}) = \frac{66,2}{250} = 0,2648$ или 26,48%.
