ГЛАВНАЯ » РЕШЕБНИК

2023-03-02   
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме реакции:

$Na_{2}SO_{3} + KMnO_{4} + KOH \rightarrow Na_{2}SO_{4} + K_{2}MnO_{4} + H_{2}O$

Напишите итоговое уравнение в сокращенной ионной форме.


Решение:


Определяем восстановитель и окислитель:

$\overset{+4}{Na_{2}SO_{3}} + \overset{+7}{KMnO_{4}} + KOH \rightarrow \overset{+6}{Na_{2}SO_{4}} + \overset{+6}{K_{2}MnO_{4}} + H_{2}O$

$Na_{2}SO_{3}$ - восстановитель, $KMnO_{4}$ - окислитель. Составляем электронные уравнения и находим коэффициенты при восстановителе и окислителе:

$\left . \begin{matrix} \overset{+4}{S} - 2e^{-} = \overset{+6}{S} \\ \overset{+7}{Mn} + e^{-} = \overset{+6}{Mn} \end{matrix} \right | \begin{matrix} 1 \\ 2 \end{matrix}$

Подставляем полученные коэффициенты в схему реакции:

$Na_{2}SO_{3} + 2KMnO_{4} + KOH \rightarrow Na_{2}SO_{4} + 2K_{2}MnO_{4} + H_{2}O$

Подбираем остальные коэффициенты в последовательности: щелочь ($KOH$), вода:

$Na_{2}SO_{3} + 2KMnO_{4} + 2KOH = Na_{2}SO_{4} + 2K_{2}MnO_{4} + H_{2}O$

Записываем уравнение в ионной форме:

$2Na^{+} + SO_{3}^{-2} + 2K^{+} + MnO_{4}^{-} +2K^{+} + 2OH^{-} = 2Na^{+} + SO_{4}^{2-} +4K^{+} +2MnO_{4}^{2-} + H_{2}O$

Записываем уравнение окислительно-восстановительной реакции в сокращенной ионной форме:

$SO_{3}^{2-} + 2MnO_{4}^{-} +2OH^{-} = SO_{4}^{2-} +2MnO_{4}^{2-} + H_{2}O$