Разделы 
Дополнительно
Задача по химии - 1915
2023-03-01 
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции:
$NaI + NaIO_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow I_{2} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$
Полученное уравнение перепишите в ионной и сокращенной ионной формах.
Решение:
Записываем в схеме реакции степени окисления элементов, которые их меняют:
$\overset{-1}{NaI} + \overset{+5}{NaIO_{3}} + H_{2}SO_{4} \rightarrow \overset{0}{I_{2}} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$
Восстановитель - $NaI$ или $\overset{-1}{I}$, окислитель - $NaIO_{3}$ или $\overset{+5}{I}$ . Продуктом окисления восстановителя и восстановления окислителя является молекулярный иод $I_{2}$.
Составляем электронные уравнения, находим коэффициенты при восстановителе, окислителе и продукте их окисления и восстановления.
Подставляем полученные коэффициенты в схему реакции, учитывая, что коэффициент перед $\overset{0}{I}$ равен 6 (5 + 1), следовательно, перед $I_{2} - 3$:
$5NaI + NaIO_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow 3I_{2} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$
Сопоставляя исходные и конечные вещества, определяем остальные коэффициенты в последовательности: $Na_{2}SO_{4}, H_{2}SO_{4}, H_{2}O$:
$5NaI + NaIO_{3} + 3H_{2}SO_{4} = 3I_{2} + 2Na_{2}SO_{4} + ЗH_{2}O$
Чтобы записать уравнение в ионной форме, надо написать формулы растворимых солей ($NaI, NaIO_{3}$ и $Na_{2}SO_{4}$) и сильной кислоты ($H_{2}SO_{4}$) в виде ионов, на которые они практически полностью диссоциируют, оставив формулы остальных веществ ($I_{2}$ и $H_{2}O$) в неизменном виде. Получаем уравнение реакции в ионной форме:
$5Na^{+} + 5I^{-} + Na^{+} + IO_{3} + 6H^{+} + 2SO_{4}^{2-} = 3I_{2} + 6Na^{+} + 3SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O$
Если из левой и правой частей уравнения в ионной форме вычесть одинаковые количества веществ одноименных ионов (они подчеркнуты), то получим уравнение реакции в сокращенной ионной форме.
$5I^{-} + IO_{3}^{-} + 6H^{+} =3I_{2} + 3H_{2}O$
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции:
$NaI + NaIO_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow I_{2} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$
Полученное уравнение перепишите в ионной и сокращенной ионной формах.
Решение:
Записываем в схеме реакции степени окисления элементов, которые их меняют:
$\overset{-1}{NaI} + \overset{+5}{NaIO_{3}} + H_{2}SO_{4} \rightarrow \overset{0}{I_{2}} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$
Восстановитель - $NaI$ или $\overset{-1}{I}$, окислитель - $NaIO_{3}$ или $\overset{+5}{I}$ . Продуктом окисления восстановителя и восстановления окислителя является молекулярный иод $I_{2}$.
Составляем электронные уравнения, находим коэффициенты при восстановителе, окислителе и продукте их окисления и восстановления.
Подставляем полученные коэффициенты в схему реакции, учитывая, что коэффициент перед $\overset{0}{I}$ равен 6 (5 + 1), следовательно, перед $I_{2} - 3$:
$5NaI + NaIO_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow 3I_{2} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$
Сопоставляя исходные и конечные вещества, определяем остальные коэффициенты в последовательности: $Na_{2}SO_{4}, H_{2}SO_{4}, H_{2}O$:
$5NaI + NaIO_{3} + 3H_{2}SO_{4} = 3I_{2} + 2Na_{2}SO_{4} + ЗH_{2}O$
Чтобы записать уравнение в ионной форме, надо написать формулы растворимых солей ($NaI, NaIO_{3}$ и $Na_{2}SO_{4}$) и сильной кислоты ($H_{2}SO_{4}$) в виде ионов, на которые они практически полностью диссоциируют, оставив формулы остальных веществ ($I_{2}$ и $H_{2}O$) в неизменном виде. Получаем уравнение реакции в ионной форме:
$5Na^{+} + 5I^{-} + Na^{+} + IO_{3} + 6H^{+} + 2SO_{4}^{2-} = 3I_{2} + 6Na^{+} + 3SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O$
Если из левой и правой частей уравнения в ионной форме вычесть одинаковые количества веществ одноименных ионов (они подчеркнуты), то получим уравнение реакции в сокращенной ионной форме.
$5I^{-} + IO_{3}^{-} + 6H^{+} =3I_{2} + 3H_{2}O$
