Разделы 
Дополнительно
Задача по химии - 1902
2023-03-01 
Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты массой 30 г с массовой долей $HCl$ 5%?
Решение:
Составляем уравнение реакции, протекающей в растворе:
$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$
Определяем массу и количество вещества хлороводорода, содержащегося в растворе соляной кислоты:
$m(HCl) = m \omega (HCl); m(HCl) = 30 \cdot 0,05 г = 1,5 г$.
$n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)}; n(HCl) = \frac{1,5}{36,5} моль = 0,0411 моль$.
Из уравнения реакции следует:
$n(NaOH) = n(HCl); n(NaOH) = 0,0411 моль$.
0,0411 моль - количество вещества гидроксида натрия, которое потребуется для реакции.
Вычисляем массу требуемого гидроксида натрия:
$m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH); m(NaOH) = 0,0411 \cdot 40 г=1,644 г$.
Определяем необходимую массу $m^{ \prime}$ раствора гидроксида натрия с $\omega (NaOH) = 0,04$ (4%):
$m^{ \prime} = \frac{m(NaOH)}{ \omega (NaOH)}; m^{ \prime} = \frac{1,644}{0,04} г=41,1 г$,
Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты массой 30 г с массовой долей $HCl$ 5%?
Решение:
Составляем уравнение реакции, протекающей в растворе:
$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$
Определяем массу и количество вещества хлороводорода, содержащегося в растворе соляной кислоты:
$m(HCl) = m \omega (HCl); m(HCl) = 30 \cdot 0,05 г = 1,5 г$.
$n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)}; n(HCl) = \frac{1,5}{36,5} моль = 0,0411 моль$.
Из уравнения реакции следует:
$n(NaOH) = n(HCl); n(NaOH) = 0,0411 моль$.
0,0411 моль - количество вещества гидроксида натрия, которое потребуется для реакции.
Вычисляем массу требуемого гидроксида натрия:
$m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH); m(NaOH) = 0,0411 \cdot 40 г=1,644 г$.
Определяем необходимую массу $m^{ \prime}$ раствора гидроксида натрия с $\omega (NaOH) = 0,04$ (4%):
$m^{ \prime} = \frac{m(NaOH)}{ \omega (NaOH)}; m^{ \prime} = \frac{1,644}{0,04} г=41,1 г$,
