Вычислите константу равновесия реакции окисления сульфата железа (II) $FeSO_{4}$ перманганатом калия $KMnO_{4}$.
Подробнее
При обработке 10,0 г $Cu$ и $Al$ концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре выделилось 2,24 $дм^{3}$ (н. у.). Какой объем (н. у.) газа выделится при обработке такой же массы смеси избытком раствора $KOH$?
Подробнее
Смесь алюминия и оксида металла (II) (оксид не амфотерен) массой 39 г обработали избытком раствора $KOH$, выделившийся газ сожгли и получили 27 г воды. Нерастворившийся остаток полностью растворили в 25,2 $см^{3}$ раствора $HCl$ ($\omega = 36,5$ %, $\rho = 1,19 г/см^{3}$). Назовите оксид.
Подробнее
При окислении смеси бензола и толуола раствором $KMnO_{4}$ получено 8,54 г кислоты, которая с избытком $NaHCO_{3}$ выделяет газ, объем которого в 19 раз меньше объема того же газа, полученного при полном сгорании такого же количества исходной смеси. Найдите массовые доли УВ в их смеси.
Подробнее
При дегидрировании бутана получили смесь бутена-1, транс-бутена-2, цис-бутена-2 и бутадиена-1,3. Относительная плотность по водороду этой смеси равна 27,4. Какую массу брома может присоединить 6,72 $дм^{3}$ (н. у.) такой смеси?
Подробнее
Смесь массой 9,34 г, состоящую из порошков железа и меди, поместили в трубчатую печь и длительное время нагревали в токе сухого хлора. Полученный твердый продукт массой 19,67 г поместили в мерную колбу объемом 250 $см^{3}$, содержащую 100 $см^{3}$ 36 %-й соляной кислоты с плотностью 1180 $г/дм^{3}$. После полного растворения твердого продукта раствор разбавили до метки дистиллированной водой, причем образовавшийся раствор имел плотность 1196 $г/дм^{3}$. В стакан поместили порцию приготовленного раствора объемом 50,0 $см^{3}$ и внесли железную пластинку массой 35,54 г. Через некоторое время пластинку вынули из раствора, промыли дистиллированной водой и взвесили. Масса пластинки оказалась равной 32,20 г.
1. Приведите молекулярные уравнения химических реакций, протекающих в описанном эксперименте.
2. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси металлов, приняв во внимание, что потери конечного продукта хлорирования при извлечении из печи составили 5,46 %.
3. Установите качественный состав раствора в стакане после окончания эксперимента и рассчитайте массовую долю соли железа в нем.
Подробнее
Навеску смеси углерода и серы поместили в реактор объемом 4,48 $дм^{3}$, заполненный при н. у. воздухом (21,0 % кислорода по объему, остальное азот). Смесь подожгли и после полного ее сгорания температура в реакторе поднялась до $114^{ \circ} С$, а относительная плотность по гелию газовой смеси в реакторе увеличилась в 1,129 раза по сравнению с начальной. После охлаждения реактора до комнатной температуры образовавшуюся газовую смесь пропустили через поглотительную склянку, содержащую 50,0 г раствора с массовой долей гидроксида калия 15,7 %. В результате этого массовая доля щелочи в растворе уменьшилась в 1,905 раза по сравнению с исходной.
1. Рассчитайте давление, которое установилось в реакторе после полного сгорания смеси углерода и серы.
2. Вычислите массу сожженной навески углерода и серы.
3. Рассчитайте массовые доли солей в растворе, образовавшемся в поглотительной склянке после окончания эксперимента.
Подробнее
Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ $N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3} + 92 кДж$. Смесь азота с водородом общим объемом 450 л и относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 10 %. Рассчитайте количество теплоты, выделившейся в результате реакции.
Подробнее
В реактор постоянного объема поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 2 моль. В результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 22 %. Вычислите объем исходной смеси кислорода и озона, необходимый для полного окисления метана массой 24 г до углекислого газа и воды.
Подробнее
Уксусная кислота широко применяется в качестве консерванта (пищевая добавка E260). В быту чаще всего используют уксус (массовая доля кислоты 9 %, $g = 1,01 г/см^{3}$) или уксусную эссенцию (массовая доля кислоты 70 %, $g = 1,07 г/см^{3}$). Для консервирования овощей требуется $150 см^{3}$ уксуса. Вычислите, в каком объеме воды ($см^{3}$) необходимо растворить уксусную эссенцию, чтобы приготовить раствор для консервирования.
Подробнее
В результате поджигания смеси объемом (н. у.) $250 дм^{3}$, состоящей из сероводорода, взятого в избытке, и кислорода, образовались сера и вода. После приведения полученной смеси к нормальным условиям в газообразном состоянии остался только сероводород объемом $130 дм^{3}$. Рассчитайте объемную долю (%) кислорода в исходной смеси.
Подробнее
Для анализа смеси хлоридов натрия и аммония провели следующие операции. Навеску смеси массой 5 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 300 г раствора гидроксида калия с массовой долей $KOH$ 2,8 % и нагрели раствор до полного удаления аммиака. В образовавшийся раствор добавили метиловый оранжевый, а затем аккуратно прибавляли соляную кислоту, пока среда раствора не стала нейтральной. Объем израсходованной кислоты равен 210 $см^{3}$, концентрация $HCl$ в кислоте 0,5 $моль/дм^{3}$. Вычислите массовую долю (%) хлорида аммония в исходной смеси.
Подробнее
