Задача по физике - 16770
Сосуд с водой подвешен к потолку. Высота воды в сосуде $h$. На сколько изменится сила натяжения подвеса, если в дне сделать маленькое отверстие, из которого будет вытекать струя сечением $S$? Плотность воды $\rho$.
Подробнее
Подробнее
Задача по физике - 16771
Плита массой $m$ удерживается на месте в горизонтальном положении $N$ струями жидкости плотностью $\rho$,
бьющими вертикально вверх. Площадь каждого отверстия $S$. Скорость жидкости при выходе из отверстия $\upsilon$. На какой высоте над отверстиями удерживается плита, если достигнув плиты, жидкость разлетается от нее в горизонтальной плоскости?
Подробнее
бьющими вертикально вверх. Площадь каждого отверстия $S$. Скорость жидкости при выходе из отверстия $\upsilon$. На какой высоте над отверстиями удерживается плита, если достигнув плиты, жидкость разлетается от нее в горизонтальной плоскости?
Подробнее
Задача по физике - 16772
К водопроводному крану с помощью резиновой трубки присоединена стеклянная трубка длиной $l$ с внутренним поперечным сечением $S$. Трубка снизу изогнута под прямым углом (рис. 90). Определите, на какой угол отклоняется трубка, если из нее вытекает вода со скоростью $\upsilon$. Масса трубки $m$, плотность воды $\rho$.
Подробнее
Подробнее
Задача по физике - 16773
В горизонтально расположенной трубке сечением 10 см$^{2}$ движется воздух со скоростью 1 м/с. В узкой части трубки в стакан с водой опущен отросток длиной 20 см. Определите скорость воздуха в узкой части трубки, если ее сечение 1 см$^{2}$. При каком давлении в узкой части трубки вода в отростке поднимется на 20 см? Чему равно давление воздуха в этом случае в широкой части трубки?
Подробнее
Подробнее
Задача по химии - 4101
Для пайки металлических деталей и предметов применяют сплав, содержащий 2 части свинца и 5 частей олова. Какую массу свинца, и какую массу олова содержит образец сплава, в котором свинца на 150 г меньше, чем олова? Решите задачу двумя способами.
Подробнее
Подробнее
Задача по химии - 4102
В одной из школ Саратова 70% выпускников решили сдавать ЕГЭ по истории, 75% - по биологии, 80% - по иностранному языку и 85% выпускников выбрали химию. Сколько учеников (определите минимальное значение в процентах) решили сдавать ЕГЭ по всем четырем предметам? Приведите подробное обоснование вашего рассуждения.
Подробнее
Подробнее
Задача по химии - 4103
Для проведения реакции восстановления водородом меди из оксида меди (II) было взято 3,2 г оксида. Масса полученного металла оказалась равной 2,4 г. О чем можно судить по результатам этого эксперимента?
Подробнее
Подробнее
Задача по химии - 4104
Юный химик готовился к занятиям кружка и обнаружил, что некоторые вопросы, заданные преподавателем для самостоятельной работы, вызывают у него затруднения. А как вы ответили бы на эти вопросы?
Вопрос 1. Путем химического анализа установлен состав соли: $H_{8}O_{4}N_{2}P$. Как видоизменить эту формулу, чтобы было видно, что это соль? Составьте название этой соли, напишите уравнение диссоциации и предложите качественные реакции для обнаружения ионов в растворе.
Вопрос 2. Одну из двух одинаковых склянок, емкостью 0,5 л заполнили концентрированной серной кислотой, а другую – соляной кислотой. При этом допустили небрежность, заранее не наклеили этикетки на склянки. Как можно выяснить, какой кислотой заполнена каждая склянка, не проводя химических реакций и не открывая склянки?
Вопрос 3. Дайте химическое объяснение, почему вещество $NaHCO_{3}$ в быту называют чайной содой, используют для полоскания горла?
Вопрос 4. Почему при добавлении лимона в чай наблюдается уменьшение интенсивности окраски раствора?
Подробнее
Вопрос 1. Путем химического анализа установлен состав соли: $H_{8}O_{4}N_{2}P$. Как видоизменить эту формулу, чтобы было видно, что это соль? Составьте название этой соли, напишите уравнение диссоциации и предложите качественные реакции для обнаружения ионов в растворе.
Вопрос 2. Одну из двух одинаковых склянок, емкостью 0,5 л заполнили концентрированной серной кислотой, а другую – соляной кислотой. При этом допустили небрежность, заранее не наклеили этикетки на склянки. Как можно выяснить, какой кислотой заполнена каждая склянка, не проводя химических реакций и не открывая склянки?
Вопрос 3. Дайте химическое объяснение, почему вещество $NaHCO_{3}$ в быту называют чайной содой, используют для полоскания горла?
Вопрос 4. Почему при добавлении лимона в чай наблюдается уменьшение интенсивности окраски раствора?
Подробнее
Задача по химии - 4105
Жесткая вода содержит $Ca(HCO_{3})_{2}$ ($\omega$ = 0,015 %) и $Mg(HCO_{3})_{2}$ ($\omega$ = 0,005 %). Какую массу $Ca(OH)_{2}$ нужно добавить к 10 л воды для устранения жесткости. $\rho (H_{2}O) = 1$ кг/л?
1. Как называется жесткость воды, которая обусловлена присутствием в ней солей $Ca(HCO_{3})_{2}, Mg(HCO_{3})_{2}$? Назовите указанные вещества.
2. Какой способ удаления этого вида жесткости воды можно использовать в быту?
3. Будет ли влиять наличие в воде хлоридов и сульфатов указанных металлов на жесткость воды? (10 баллов).
Подробнее
1. Как называется жесткость воды, которая обусловлена присутствием в ней солей $Ca(HCO_{3})_{2}, Mg(HCO_{3})_{2}$? Назовите указанные вещества.
2. Какой способ удаления этого вида жесткости воды можно использовать в быту?
3. Будет ли влиять наличие в воде хлоридов и сульфатов указанных металлов на жесткость воды? (10 баллов).
Подробнее
Задача по химии - 4106
В 2014 году исполнилось 100 лет с начала Первой мировой войны. В Первую мировую впервые стали применяться отравляющие вещества, поэтому ее также иногда называли «войной химиков». Первым смертоносным газом, примененным немецкими войсками, был хлор. 22 апреля 1915 года немецкая армия выпустила 168 тонн хлора около реки Ипр на позиции французских войск. Фильтрующий угольный противогаз был изобретен в Российской Империи русским ученым Николаем Дмитриевичем Зелинским в 1915 году. Однако противогаз был принят на вооружение русской армией только в 1916 году. После первой газовой атаки солдатам стали выдавать марлевые повязки, пропитанные водным раствором некоего вещества (его называли «антихлор»), которые использовали для защиты органов дыхания от хлора.
1. Предложите формулу вещества «антихлор».
2. Напишите уравнение реакции взаимодействия этого вещества с хлором в растворе.
3. Предложите два способа получения этого вещества.
4. Может ли «антихлор» также эффективно взаимодействовать с иодом? Ответ подтвердите написанием уравнения реакции.
5. Какие еще области применения антихлора вам известны?
Подробнее
1. Предложите формулу вещества «антихлор».
2. Напишите уравнение реакции взаимодействия этого вещества с хлором в растворе.
3. Предложите два способа получения этого вещества.
4. Может ли «антихлор» также эффективно взаимодействовать с иодом? Ответ подтвердите написанием уравнения реакции.
5. Какие еще области применения антихлора вам известны?
Подробнее
Задача по химии - 4107
В 18-19 веках художниками широко использовалась белая краска, в состав которой входило вещество А. Со временем картины, выполненные художниками с применением такой краски, темнели. Реставраторы для возвращения первоначального вида картин обрабатывали их веществом Б.
1. Какова химическая формула вещества А?
2. Какие процессы происходят с веществом А на воздухе?
3. Какие процессы происходят при обработке картин веществом Б?
4. Предложите лабораторный способ получения основного компонента белой краски – вещества А.
Однажды с такой краской произошел курьезный случай. Один из художников заказал для своей работы такую краску. Однако на корабле, который перевозил эту краску, вспыхнул пожар. Когда пожар погасили, заказ доставили художнику и он обнаружил, что ему привезли не белую, а оранжево-красную краску. Художник пытался выяснить причину этого и обвинял торговца красками в ошибке. Но торговец уверял, что он загружал на корабль белую краску и не смог объяснить факт изменения цвета краски.
5. Как можно с химической точки зрения объяснить возникшее противоречие? (10 баллов).
Подробнее
1. Какова химическая формула вещества А?
2. Какие процессы происходят с веществом А на воздухе?
3. Какие процессы происходят при обработке картин веществом Б?
4. Предложите лабораторный способ получения основного компонента белой краски – вещества А.
Однажды с такой краской произошел курьезный случай. Один из художников заказал для своей работы такую краску. Однако на корабле, который перевозил эту краску, вспыхнул пожар. Когда пожар погасили, заказ доставили художнику и он обнаружил, что ему привезли не белую, а оранжево-красную краску. Художник пытался выяснить причину этого и обвинял торговца красками в ошибке. Но торговец уверял, что он загружал на корабль белую краску и не смог объяснить факт изменения цвета краски.
5. Как можно с химической точки зрения объяснить возникшее противоречие? (10 баллов).
Подробнее
Задача по химии - 4108
На чашках весов размещены химические стаканы одинаковой массы. В каждый стакан поместили по 0,1 г металлического алюминия. Как изменится равновесие весов, если в один стакан налить 5%-ный раствор соляной кислоты массой 10 г, а в другой стакан 5%-ный раствор гидроксида натрия той же массы? Ответ подтвердите расчетом, используя уравнения протекающих реакций. Укажите признаки протекающих химических реакций.
Подробнее
Подробнее
Задача по химии - 4109
В стакан поместили белый порошок массой 85,55 г и обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделился газ объемом 13,44 л (н.у.), не поддерживающий горения, относительная плотность которого по гелию равна 11. Полученный при этом прозрачный раствор обработали раствором сульфата натрия, продуктом реакции явился белый осадок массой 46,68 г, нерастворимый в воде и кислотах. Если этот осадок прокалить с углем, то образуется вещество белого цвета, при взаимодействии которого с соляной кислотой, выделяется газ с неприятным запахом тухлых яиц объемом 4,48 л (н.у.). Относительная плотность этого газа по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то его масса уменьшается на 31,80 г. Нерастворившийся остаток при взаимодействии с соляной кислотой выделяет 6,72 л (н.у.) первого газа. Определите качественный и количественный состав исходного белого порошка.
Подробнее
Подробнее
Задача по химии - 4110
Концентрация азотистой кислоты в растворе 0,1 моль/л, степень ее диссоциации 0,083. Рассчитайте константу диссоциации азотистой кислоты. Вычислите общее число частиц (молекул и ионов) в 100 мл такого раствора. Рассчитайте рН этого раствора.
Соли азотистой кислоты проявляют окислительно-восстановительную двойственность. Напишите уравнения взаимодействия натриевой соли азотистой кислоты с подкисленными серной кислотой растворами а) перманганата калия, б) иодида калия. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты и укажите признаки химических реакций.
Подробнее
Соли азотистой кислоты проявляют окислительно-восстановительную двойственность. Напишите уравнения взаимодействия натриевой соли азотистой кислоты с подкисленными серной кислотой растворами а) перманганата калия, б) иодида калия. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты и укажите признаки химических реакций.
Подробнее
Задача по химии - 4111
Имеется образец неизвестного металла.
1) Если этот металл растворить в разбавленных растворах соляной, серной или очень разбавленной азотной кислот, то образуется соль, катион которой можно обнаружить с помощью красной кровяной соли.
2) При растворении этого металла в концентрированной серной или азотной кислоте образуется соль, которая не взаимодействует с красной кровяной солью.
3) При сжигании порции металла в кислороде образуется оксид массой 9,24 г. На его полное восстановление необходимо 3,584 л (н.у.) оксида углерода (II). Определите формулу оксида.
4) Полученный оксид встречается в природе в свободном в виде или в составе болотной руды. Укажите название минерала.
5) При растворении этого оксида в соляной кислоте образуется смесь двух солей, а при растворении в крепкой азотной кислоте одна соль. Как можно доказать наличие солей в растворах?
Для всех химических превращений составить уравнения реакций и указать признаки реакций. (15 баллов).
Подробнее
1) Если этот металл растворить в разбавленных растворах соляной, серной или очень разбавленной азотной кислот, то образуется соль, катион которой можно обнаружить с помощью красной кровяной соли.
2) При растворении этого металла в концентрированной серной или азотной кислоте образуется соль, которая не взаимодействует с красной кровяной солью.
3) При сжигании порции металла в кислороде образуется оксид массой 9,24 г. На его полное восстановление необходимо 3,584 л (н.у.) оксида углерода (II). Определите формулу оксида.
4) Полученный оксид встречается в природе в свободном в виде или в составе болотной руды. Укажите название минерала.
5) При растворении этого оксида в соляной кислоте образуется смесь двух солей, а при растворении в крепкой азотной кислоте одна соль. Как можно доказать наличие солей в растворах?
Для всех химических превращений составить уравнения реакций и указать признаки реакций. (15 баллов).
Подробнее
