Задача по химии - 2335
В 1910 г. Боденштейн и Штарк определили, что при $842^{ \circ} C$ и 101,3 кПа плотность газообразного йода по воздуху равна 7,96, а при $1027^{ \circ} C$ и таком же давлении - 7,31.
Определите степень термической диссоциации йода а и состав равновесной смеси в массовых долях при каждой температуре.
Подробнее
Определите степень термической диссоциации йода а и состав равновесной смеси в массовых долях при каждой температуре.
Подробнее
Задача по химии - 2336
Два вещества А и Б содержат октаэдрические комплексные анионы одинакового элементного состава, однако имеют разные магнитные моменты $m_{A}= 0, m_{Б} = 1,72Д$ ($\mu = \sqrt{n(n + 2)}$, где $n$ - число неспаренных электронов). При взаимодействии 20 мл 0,1 моль/л раствора А с 1,3240 г $Pb(NO_{3})_{2}$ образуется 1,2520 г белого осадка, а в растворе останется только соль калия. Если к избытку раствора А добавить 1,2700 г $FeCl_{2}$, то образуется 1,6200 г белого осадка Г, содержащего 51,85% железа. При стоянии на воздухе Г синеет и превращается в Д. Раствор Б в реакции с $FeCl_{2}$ сразу дает синий осадок Е, по составу идентичный с Д.
1) Расшифруйте вещества А-Е. Чему равно число неспаренных электронов в А и Б?
2) Напишите уравнения соответствующих реакций.
3) Сравните строение синих осадков Д и Е.
Подробнее
1) Расшифруйте вещества А-Е. Чему равно число неспаренных электронов в А и Б?
2) Напишите уравнения соответствующих реакций.
3) Сравните строение синих осадков Д и Е.
Подробнее
Задача по химии - 2337
Для последовательных реакций первого порядка $A \overset{k_{1}}{ \rightarrow } B \overset{ k_{1}}{ \rightarrow} C$ концентрация вещества В достигает максимального значения при $\tau = \frac{ln \frac{k_{2}}{k_{1}} }{k_{2} - k_{1} }$.
1) Напишите дифференциальные кинетические уравнения по веществам А, В, С.
2) При каком соотношении между $k_{2}$ и $k_{1}$ $\tau$ отвечает времени, в течение которого разлагается половина исходного вещества А?
Подробнее
1) Напишите дифференциальные кинетические уравнения по веществам А, В, С.
2) При каком соотношении между $k_{2}$ и $k_{1}$ $\tau$ отвечает времени, в течение которого разлагается половина исходного вещества А?
Подробнее
Задача по химии - 2338
Смесь двух предельных газообразных при $20^{ \circ} C$ углеводородов, имеющая плотность по водороду 15, реагирует с хлором на свету и образует смесь только двух моно-хлорпроизводных углеводородов. Установите качественный и количественный составы смеси.
Подробнее
Подробнее
Задача по химии - 2339
Углеводород имеет состав: 85,7 % $C$, 14,3 % $H$. По спектральным данным 90 % атомов водорода эквивалентны.
1) Какой это углеводород?
2) О данных каких спектров идет речь?
Подробнее
1) Какой это углеводород?
2) О данных каких спектров идет речь?
Подробнее
Задача по химии - 2340
Известно, что диссоциация угольной кислоты описывается константами $K_{1} = 4,2 \cdot 10^{-7}$ и $K_{2} = 4,8 \cdot 10^{-11}$. Однако значение $K_{1}$ на несколько порядков ниже, чем для других кислот состава $H_{2}CO_{3}$.
1) Опишите равновесия, которые существуют в водном растворе $CO_{2}$.
2) Рассчитайте константы равновесия, в том числе и истинную константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени ($K_{a}$). Константа скорости гидратации $CO_{2}$ ($k_{1}$) равна 0,03, а дегидратации $H_{2}CO_{3}$ ($k_{2}$) равна 20.
3) Рассчитайте концентрации всех частиц в растворе $CO_{2}$ в воде с концентрацией 0,01 моль/л. Выведите соответствующие формулы.
Подробнее
1) Опишите равновесия, которые существуют в водном растворе $CO_{2}$.
2) Рассчитайте константы равновесия, в том числе и истинную константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени ($K_{a}$). Константа скорости гидратации $CO_{2}$ ($k_{1}$) равна 0,03, а дегидратации $H_{2}CO_{3}$ ($k_{2}$) равна 20.
3) Рассчитайте концентрации всех частиц в растворе $CO_{2}$ в воде с концентрацией 0,01 моль/л. Выведите соответствующие формулы.
Подробнее
Задача по химии - 2341
Для уничтожения бактерий и вирусов в воду добавляют хлор. При этом устанавливаются равновесия:
$Cl_{2}(р-р) + H_{2}O \leftrightarrow HOCl + H^{+} + Cl^{-}; HOCl \leftrightarrow H^{+} + ClO^{-}$;
$K_{1} = \frac{[HOCl][H^{+}][Cl^{-}]}{[Cl_{2}]} = 4,7 \cdot 10^{-7}; K_{2} = \frac{[H^{+}][ClO^{-}]}{[HOCl]} = 3 \cdot 10^{-8}$.
1) Рассчитайте растворимость хлора в воде, если $[H^{+}]$ в насыщенном растворе равна $3,61 \cdot 10^{-3} моль/л$.
2) Рассчитайте $[H^{+}]$ раствора, полученного добавлением к 1 л насыщенного раствора хлора в воде 0,2000 моль $NaOH$ (изменением объема раствора пренебречь).
3) Оцените $[H^{+}]$ в питьевой воде, содержащей 2,13 мг/л $Cl_{2}$.
4) Качественно оцените, как влияет на $[H^{+}]$ в питьевой воде: диссоциация $HOCl$; наличие в воде $CO_{2}(CO_{2} + H_{2}O) \leftrightarrow HCO_{3}^{-} + H^{+}, K = 5 \cdot 10^{-7}$; автоионизация воды $H_{2}O \leftrightarrow H^{+} + OH^{-}, K_{ \omega} = 10^{-14}$.
Подробнее
$Cl_{2}(р-р) + H_{2}O \leftrightarrow HOCl + H^{+} + Cl^{-}; HOCl \leftrightarrow H^{+} + ClO^{-}$;
$K_{1} = \frac{[HOCl][H^{+}][Cl^{-}]}{[Cl_{2}]} = 4,7 \cdot 10^{-7}; K_{2} = \frac{[H^{+}][ClO^{-}]}{[HOCl]} = 3 \cdot 10^{-8}$.
1) Рассчитайте растворимость хлора в воде, если $[H^{+}]$ в насыщенном растворе равна $3,61 \cdot 10^{-3} моль/л$.
2) Рассчитайте $[H^{+}]$ раствора, полученного добавлением к 1 л насыщенного раствора хлора в воде 0,2000 моль $NaOH$ (изменением объема раствора пренебречь).
3) Оцените $[H^{+}]$ в питьевой воде, содержащей 2,13 мг/л $Cl_{2}$.
4) Качественно оцените, как влияет на $[H^{+}]$ в питьевой воде: диссоциация $HOCl$; наличие в воде $CO_{2}(CO_{2} + H_{2}O) \leftrightarrow HCO_{3}^{-} + H^{+}, K = 5 \cdot 10^{-7}$; автоионизация воды $H_{2}O \leftrightarrow H^{+} + OH^{-}, K_{ \omega} = 10^{-14}$.
Подробнее
Задача по химии - 2342
Кинетическое уравнение реакции синтеза аммиака на железном катализаторе имеет вид:
$v_{ \rightarrow} = k_{ \rightarrow} P_{N_{2}} \frac{P_{H_{2}}^{1,5}}{P_{NH_{3}}}$.
Запишите кинетическое уравнение обратной реакции разложения аммиака в предположении, что обратная реакция синтеза - разложение аммиака - проходит в состоянии равновесия.
Подробнее
$v_{ \rightarrow} = k_{ \rightarrow} P_{N_{2}} \frac{P_{H_{2}}^{1,5}}{P_{NH_{3}}}$.
Запишите кинетическое уравнение обратной реакции разложения аммиака в предположении, что обратная реакция синтеза - разложение аммиака - проходит в состоянии равновесия.
Подробнее
Задача по химии - 2343
Выпускнику колледжа, только что поступившему на работу, было поручено получить из оксида 400,00 г хлорида металла, для чего потребуется 300,27 г оксида. По методике синтеза оксид сначала прокаливают с углем, а затем производят хлорирование, получая продукт. Поразмыслив, выпускник решил, что подобная процедура ему предстоит неоднократно, и решил получить сразу пятикратное количество хлорида. Однако поскольку в его лаборатории нужного количества оксида не нашлось, он собрал его по шести лабораториям. Взяв рассчитанные навески оксида и угля, он поставил тигель в дуговую печь... Когда правительственной комиссии по ликвидации катастроф удалось пробиться на место происшествия, они увидели вместо института глубокую воронку. Какое правило техники безопасности было нарушено?
Подробнее
Подробнее
Задача по химии - 2344
Калиевую соль одноосновной (слабой) кислоты $HA$ в количестве 0,972 г растворили в воде и привели объем раствора к 100 мл. $pH$ полученного раствора - 8,90.
1) Вычислите константу и степень гидролиза соли.
2) Напишите структурную формулу кислоты.
3) Каким путем можно синтезировать кислоту?
4) Каким будет $pH$ буферной смеси при введении к полученному раствору соли 0,215 г $HA$?
5) Каким будет $pH$ буферной смеси при введении 50 мл воды?
Справочные данные: константа диссоциации $HA: K_{a} = 1,9 \cdot 10^{-5}$.
Подробнее
1) Вычислите константу и степень гидролиза соли.
2) Напишите структурную формулу кислоты.
3) Каким путем можно синтезировать кислоту?
4) Каким будет $pH$ буферной смеси при введении к полученному раствору соли 0,215 г $HA$?
5) Каким будет $pH$ буферной смеси при введении 50 мл воды?
Справочные данные: константа диссоциации $HA: K_{a} = 1,9 \cdot 10^{-5}$.
Подробнее
Задача по химии - 2345
Поспорили новые украинцы Грицко и Стецко. Грицко хвастал, что легко возобновит производство полиэтилена на недавно купленном за бесценок химическом комбинате, мол, не нужны ему ни дорогая система автоматического регулирования запуска процесса полимеризации, ни опытный аппаратчик - нужно лишь довести температуру в реакторе до $200^{ \circ} C$. Стецко же, магистр химии, предупреждал: «Рискуешь, Грицко»!
Однажды Грицко решительно отвернул три вентиля - подачи подогретой воды в систему внешнего терморегулирования реактора; пуска этилена из компрессора в реактор и подачи в реактор примесей кислорода (инициатора реакции полимеризации) и стал наблюдать, как меняется в реакторе температура: 100, 200, 300, 500 (?!) $^{ \circ} C$, ВЗРЫВ! ...Стецко проведал друга в больнице и показал ему справочник: «Смотри, энергия двойной связи $C = C$ - $E(C=C) = 613 кДж/моль$, а одинарной $E(C-C) = 345 кДж/моль$. Теперь понимаешь, в чем ты был не прав?».
1) Оцените тепловой эффект реакции полимеризации этилена и объясните, почему же все-таки произошел взрыв?
2) Процесс полимеризации происходит по цепному радикальному механизму и состоит из трех основных стадий: инициирования (появления свободных радикалов), роста и обрыва цепи при рекомбинации радикалов в объеме реактора. Запишите кинетические уравнения этих стадий и, применяя к свободным радикалам принцип стационарных концентраций, выведите общее кинетическое уравнение для начального этапа полимеризации (когда изменением концентраций мономера и инициатора можно пренебречь).
3) Укажите, как зависят скорость реакции и средняя степень полимеризации от концентраций: а) инициатора, б) мономера.
Подробнее
Однажды Грицко решительно отвернул три вентиля - подачи подогретой воды в систему внешнего терморегулирования реактора; пуска этилена из компрессора в реактор и подачи в реактор примесей кислорода (инициатора реакции полимеризации) и стал наблюдать, как меняется в реакторе температура: 100, 200, 300, 500 (?!) $^{ \circ} C$, ВЗРЫВ! ...Стецко проведал друга в больнице и показал ему справочник: «Смотри, энергия двойной связи $C = C$ - $E(C=C) = 613 кДж/моль$, а одинарной $E(C-C) = 345 кДж/моль$. Теперь понимаешь, в чем ты был не прав?».
1) Оцените тепловой эффект реакции полимеризации этилена и объясните, почему же все-таки произошел взрыв?
2) Процесс полимеризации происходит по цепному радикальному механизму и состоит из трех основных стадий: инициирования (появления свободных радикалов), роста и обрыва цепи при рекомбинации радикалов в объеме реактора. Запишите кинетические уравнения этих стадий и, применяя к свободным радикалам принцип стационарных концентраций, выведите общее кинетическое уравнение для начального этапа полимеризации (когда изменением концентраций мономера и инициатора можно пренебречь).
3) Укажите, как зависят скорость реакции и средняя степень полимеризации от концентраций: а) инициатора, б) мономера.
Подробнее
Задача по химии - 2346
Высокомолекулярное соединение А, используемое в пиротехнике, содержит углерод, водород, кислород и 14,14 % азота. Оно растворяется в ацетоне и не растворяется в воде. При нагревании его с разбавленной соляной кислотой внешний вид вещества не изменяется, но оно теряет азот. При кипячении с концентрированной кислотой вещество А постепенно растворяется. Полученный кислотный раствор обработали цинком. Анализ реакционной смеси показал, что она, кроме соляной кислоты и хлорида цинка, содержит только хлорид аммония и многоатомный спирт состава $CH_{2}OH-(CHOH)_{4}-CH_{2}OH$. Чем может быть вещество А?
Подробнее
Подробнее
Задача по химии - 2348
В четырех пробирках находятся: глицерин, жидкий белок, крахмальный клейстер, раствор мыла. Как определить содержимое каждой пробирки? Запишите уравнения реакций.
Подробнее
Подробнее
Задача по химии - 2349
Известно, что концентрированные растворы щелочей опаснее для кожи человека, чем такие же растворы кислот. Попытайтесь объяснить этот факт, используя основы биохимических знаний. Чем вы можете объяснить то, что плавиковая кислота (водный раствор $HF$) очень опасна для кожи даже при небольших концентрациях?
Подробнее
Подробнее