Задача по химии - 2290
Навеску минерала родохрозита массой 0,2760 г растворили при нагревании в серной кислоте. Выделился газ, плотность которого при н. у. составляет 1,96 г/л. Десятую часть полученного раствора нейтрализовали и оттитровали раствором перманганата калия (молярная концентрация эквивалентов, определенная по щавелевой кислоте, 0,0235 моль/л), которого израсходовано на титрование 32,0 мл. Добавление избытка щелочи к исходному раствору минерала в серной кислоте приводит к образованию бледно-розового осадка, который на воздухе буреет.
1) Какое соединение является основой родохрозита? Ответ обоснуйте.
2) Напишите уравнения упомянутых превращений.
3) Рассчитайте содержание основного компонента минерала, если примеси не реагируют с серной кислотой.
4) Почему в целях повышения точности анализа к нейтральному раствору перед титрованием добавляют оксид цинка?
Подробнее
1) Какое соединение является основой родохрозита? Ответ обоснуйте.
2) Напишите уравнения упомянутых превращений.
3) Рассчитайте содержание основного компонента минерала, если примеси не реагируют с серной кислотой.
4) Почему в целях повышения точности анализа к нейтральному раствору перед титрованием добавляют оксид цинка?
Подробнее
Задача по химии - 2291
Ученик рассчитал $pH$ в $8,6 \cdot 10^{-9} моль/л$ водном растворе гидроксида натрия и получил абсурдный результат - 5,93.
1) Воспроизведите расчет ученика.
2) Предложите верный расчет $pH$ в этом растворе.
3) Объясните, почему в реальном растворе экспериментальное значение $pH$ может оказаться равным 5,93.
Подробнее
1) Воспроизведите расчет ученика.
2) Предложите верный расчет $pH$ в этом растворе.
3) Объясните, почему в реальном растворе экспериментальное значение $pH$ может оказаться равным 5,93.
Подробнее
Задача по химии - 2292
К 160 мл соляной кислоты, содержащей хлорид натрия и имеющей $pH =1,4$, прибавили избыток раствора нитрата серебра. Полученный осадок отделили от раствора, промыли дистиллированной водой, высушили и взвесили. Его масса составляла 3,1470 г. Определите молярные концентрации компонентов в исходном растворе.
Подробнее
Подробнее
Задача по химии - 2293
После того как к 100 мл раствора сильной одноосновной кислоты с концентрацией 1,28 г/л добавили 20 мл 0,4% раствора гидроксида натрия (плотность 1,0 г/мл), получили раствор с $pH = 11,92$.
1) Вычислите $pH$ исходного раствора кислоты.
2) Установите молекулярную формулу кислоты.
Подробнее
1) Вычислите $pH$ исходного раствора кислоты.
2) Установите молекулярную формулу кислоты.
Подробнее
Задача по химии - 2294
При температуре 653 К константа равновесия реакции $COCl_{2}, газ \leftrightarrow CO, газ + Cl_{2},газ$ равна 1. В ампулу объемом 100 мл поместили фосген, масса которого равна 0,99 г. Ампулу запаяли и нагрели до указанной температуры.
1) Определите равновесные концентрации компонентов системы.
2) Во сколько раз они изменятся, если объем ампулы уменьшить в 2 раза?
Подробнее
1) Определите равновесные концентрации компонентов системы.
2) Во сколько раз они изменятся, если объем ампулы уменьшить в 2 раза?
Подробнее
Задача по химии - 2295
При $20^{ \circ} C$ и 101,3 кПа в трубку с катализатором со скоростью 5 л/ч поступает смесь, содержащая по объему 10 % диоксида серы и кислород. При пропускании выходящей из трубки равновесной смеси газов через раствор хлорида бария за два часа осаждается 5,58 г сульфата бария.
1) Определите константу равновесия $K_{p}$.
2) Рассчитайте практический выход триоксида серы.
3) Во сколько раз изменится выход триоксида серы, если диаметр трубки увеличить в два раза?
Подробнее
1) Определите константу равновесия $K_{p}$.
2) Рассчитайте практический выход триоксида серы.
3) Во сколько раз изменится выход триоксида серы, если диаметр трубки увеличить в два раза?
Подробнее
Задача по химии - 2296
При температуре $200^{ \circ} C$ константа равновесия реакции
$PCl_{3}(газ) + Cl_{2}(газ) = PCl_{5}(газ) + Q$
$K_{c} = 125 л/моль$. Образец чистого $PCl_{5}$ внесли в вакуумированный сосуд при $200^{ \circ} C$. Когда было достигнуто равновесие, концентрация $PCl_{5}$ составляла 0,05 моль/л.
1) Какими были концентрации $PCl_{3}$ и $Cl_{2}$?
2) Как изменятся концентрации реагентов, если сосуд нагреть? Повысить в нем давление: а) уменьшением объема, б) введением инертного газа?
3) Рассчитайте константы $K_{p}, K_{x}$.
$R = 8,314 Дж/(моль \cdot К) = 0,082 (л \cdot атм)/(моль \cdot К)$.
Подробнее
$PCl_{3}(газ) + Cl_{2}(газ) = PCl_{5}(газ) + Q$
$K_{c} = 125 л/моль$. Образец чистого $PCl_{5}$ внесли в вакуумированный сосуд при $200^{ \circ} C$. Когда было достигнуто равновесие, концентрация $PCl_{5}$ составляла 0,05 моль/л.
1) Какими были концентрации $PCl_{3}$ и $Cl_{2}$?
2) Как изменятся концентрации реагентов, если сосуд нагреть? Повысить в нем давление: а) уменьшением объема, б) введением инертного газа?
3) Рассчитайте константы $K_{p}, K_{x}$.
$R = 8,314 Дж/(моль \cdot К) = 0,082 (л \cdot атм)/(моль \cdot К)$.
Подробнее
Задача по химии - 2297
При производстве серной кислоты необходимо учитывать теплоту разбавления, которая соответствует теплоте, выделяющейся при растворении 1 кмоль $H_{2}SO_{4}$ в $n$ кмоль $H_{2}O$ и вычисляется по формуле $Q(кДж) = \frac{74833n}{n+1,7983}$. К раствору серной кислоты массой 500 кг с массовой долей 85 % прибавили воду массой 30 кг. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Рассчитайте теплоту разбавления. На сколько градусов повысится температура при разбавлении, если удельная теплоемкость полученной кислоты 1,83 $кДж/(кг \cdot К)$?
Подробнее
Подробнее
Задача по химии - 2298
При исследовании некоторого металла и его оксида получены следующие данные:
а) при взаимодействии 0,5630 г металла с водой выделяется 340,9 мл $H_{2}$ (температура 297,15 К; давление $9,943 \cdot 10^{4} Па$);
б) выдерживание 0,5160 г оксида металла в атмосфере сухого углекислого газа приводит к увеличению массы твердого вещества на 0,4008 г;
в) выдерживание 0,2305 г металла в атмосфере влажного углекислого газа приводит к увеличению массы твердого вещества на 0,7709 г. Назовите металл. Считая молярную массу атомов металла неизвестной, по данным каждого опыта рассчитайте ее. Сравните найденные значения с приведенными в Периодической системе элементов и определите относительные погрешности определения в каждом из описанных способов. Составьте уравнения описанных в тексте реакций.
При расчетах используйте точные значения атомных масс.
Универсальная газовая постоянная $R = 8,314 Дж \cdot моль^{-1} \cdot К^{-1}$.
Подробнее
а) при взаимодействии 0,5630 г металла с водой выделяется 340,9 мл $H_{2}$ (температура 297,15 К; давление $9,943 \cdot 10^{4} Па$);
б) выдерживание 0,5160 г оксида металла в атмосфере сухого углекислого газа приводит к увеличению массы твердого вещества на 0,4008 г;
в) выдерживание 0,2305 г металла в атмосфере влажного углекислого газа приводит к увеличению массы твердого вещества на 0,7709 г. Назовите металл. Считая молярную массу атомов металла неизвестной, по данным каждого опыта рассчитайте ее. Сравните найденные значения с приведенными в Периодической системе элементов и определите относительные погрешности определения в каждом из описанных способов. Составьте уравнения описанных в тексте реакций.
При расчетах используйте точные значения атомных масс.
Универсальная газовая постоянная $R = 8,314 Дж \cdot моль^{-1} \cdot К^{-1}$.
Подробнее
Задача по химии - 2299
Нитрат некоторого металла массой 1,228 г растворили в избытке концентрированной соляной кислоты и добавили 10,000 г магния, который полностью растворился. После выделения 0,772 г газа (индивидуального вещества) к раствору добавили раствор гидроксида натрия до образования щелочной среды. При этом получили еще некоторое количество газа. Определите, нитрат какого металла взяли для реакции. Ответ подтвердите расчетом. Приведите уравнения соответствующих реакций.
Подробнее
Подробнее
Задача по химии - 2300
Новый украинец Стецько наладил производство чистящего и отбеливающего порошка путем обработки кристаллической соды хлорной водой, но находил время и для занятий на химическом факультете университета. Однажды инспектор по защите прав потребителей решил проверить качество порошка (согласно Техническим условиям, массовая доля $NaClO$ ($\omega$) в порошке должна превышать 1 %). Он растворил 15,00 г порошка в воде, добавил избыток раствора $KI$ и оттитровал выделившийся йод 36,3 мл раствора $Na_{2}S_{2}O_{3}$ с концентрацией 0,100 моль/л. Инспектор запретил реализацию порошка и наложил на Стецько штраф. Выполнив анализ по похожей методике (но растворив навеску порошка в избытке соляной кислоты), Стецько определил, что объем раствора $Na_{2}S_{2}O_{3}$, пошедший на титрование, равен 44,3 мл, и обратился в арбитраж, протестуя против решения инспектора.
1) Запишите уравнения реакций, используемых в анализе.
2) Рассчитайте $\omega (NaClO)$ по данным двух определений.
3) Кто прав - инспектор или Стецько? Ответ обоснуйте.
Подробнее
1) Запишите уравнения реакций, используемых в анализе.
2) Рассчитайте $\omega (NaClO)$ по данным двух определений.
3) Кто прав - инспектор или Стецько? Ответ обоснуйте.
Подробнее
Задача по химии - 2301
В некотором соединении примерно треть массы приходится на хром, остальные - хлор и кислород, причем атомные доли этих двух элементов одинаковы.
1) Найдите формулу соединения.
2) Всем ли найденным вами вариантам состава могут отвечать реальные вещества? Дайте необходимые обоснования.
3) Какие другие элементы VI группы образуют аналогичные соединения? Приведите их формулы, охарактеризуйте пространственное строение молекул, отношение веществ к воде, кислотам, щелочам, напишите уравнения соответствующих реакций.
Подробнее
1) Найдите формулу соединения.
2) Всем ли найденным вами вариантам состава могут отвечать реальные вещества? Дайте необходимые обоснования.
3) Какие другие элементы VI группы образуют аналогичные соединения? Приведите их формулы, охарактеризуйте пространственное строение молекул, отношение веществ к воде, кислотам, щелочам, напишите уравнения соответствующих реакций.
Подробнее
Задача по химии - 2302
Приведите структурные формулы $NH_{4}^{+}, N_{2}H_{5}^{+}, CO_{3}^{2-}, NO_{3}^{-}, RNO_{2}$ (где $R - Cl, H, SbF_{6}^{-}$) и дайте ответы на следующие вопросы.
1) У какого из катионов - $NH_{4}^{+}$ или $N_{2}H_{5}^{+}$ - более сильные восстановительные свойства?
2) Почему устойчивости анионов $CO_{3}^{2-}, NO_{3}^{-}$ и соответствующих кислот $H_{2}CO_{3}, HNO_{3}$ различаются?
3) Объясните различные окислительно-восстановительные свойства соединений $RNO_{2}$.
Подробнее
1) У какого из катионов - $NH_{4}^{+}$ или $N_{2}H_{5}^{+}$ - более сильные восстановительные свойства?
2) Почему устойчивости анионов $CO_{3}^{2-}, NO_{3}^{-}$ и соответствующих кислот $H_{2}CO_{3}, HNO_{3}$ различаются?
3) Объясните различные окислительно-восстановительные свойства соединений $RNO_{2}$.
Подробнее
Задача по химии - 2303
Сульфиды А и В одного и того же металла не растворимы в воде. На их смесь подействовали раствором сульфида аммония. Вещество А растворилось с образованием соединения С, массовая доля азота в котором равна 13,69 %. К полученной суспензии долили раствор полисульфида аммония. Растворился весь осадок.
1) Определите металл, соединения А, В, С, запишите уравнения упомянутых реакций.
2) Какой из сульфидов выпадает в осадок при подкислении конечного раствора? Почему? Приведите уравнение реакции.
3) Опишите поведение сульфидов других металлов этой подгруппы в условиях проведенных опытов Периодической системы.
Подробнее
1) Определите металл, соединения А, В, С, запишите уравнения упомянутых реакций.
2) Какой из сульфидов выпадает в осадок при подкислении конечного раствора? Почему? Приведите уравнение реакции.
3) Опишите поведение сульфидов других металлов этой подгруппы в условиях проведенных опытов Периодической системы.
Подробнее
Задача по химии - 2304
Современная химическая технология имеет дело с различными веществами, в том числе и с опасными для здоровья и жизни человека. Примерами последних служат сероводород, аммиак, сернистый газ, циановодород $HCN$, фосген $COCl_{2}$. Эти вещества перевозят в цистернах в сжиженном состоянии. В случае аварии разлитые жидкости испаряются в течение довольно долгого времени, особенно зимой. Предложите химические способы обезвреживания мест таких аварий.
Подробнее
Подробнее