Изготовлено 50 г раствора нитрата свинца, насыщенного при $89^{ \circ} С$. Концентрация раствора составляет 54%. Сколько нитрата свинца выпадет в осадок при охлаждении этого раствора до $18^{ \circ} С$, если насыщенный раствор при $18^{ \circ} С$ содержит $33,33^{ \circ} С$; соли?
Подробнее
На чаше весов уравновешены два открытых стакана, в каждый из которых налито по 50 мл 10%-ного раствора серной кислоты ($\rho = 1,066$). В первый стакан внесли 3 г поташа, во второй - 3 г карбоната магния. После окончания реакции в первый стакан добавили 3 г карбоната магния, а во второй - 3 г поташа. Как нарушится равновесие весов: а) по окончании первой реакции; б) после окончания второй реакции?
Подробнее
Определить концентрацию ионов цинка и хлора в 0,1.н. растворе хлорида цинка, если степень его диссоциации 73%.
Подробнее
Сколько килограммов серного ангидрида и 98%-й серной кислоты нужно для образования 1 т 20%-ного олеума?
Подробнее
Определить тепловой эффект реакции горения метана, зная величины теплообразования оксида углерода (IV) (408,8 кДж), водяного пара (241,8 кДж) и метана (90,8 кДж).
Подробнее
Вычислить процентную концентрацию вещества в растворе, полученном после электролиза 400 мл 20%-ного раствора едкого натра ($\rho = 1,225$), если известно, что при этом выделилось 112 л кислорода (н. у).
Подробнее
В результате электролиза расплава 13,44 г вещества на аноде выделилось 3,36 л водорода (н. у). Какое это вещество?
Подробнее
Ток силой 300 мА проходит в течение 2 ч через раствор сульфата меди, в который погружены нерастворимые электроды. Считая выход по току 85%, определить количество меди и количество молей кислоты, образовавшихся за этот отрезок времени. Описать процессы, состоявшиеся на катоде и аноде. Написать суммарное уравнение электролиза.
Подробнее
На растворение 2,06 г гидроксида трехвалентного металла пошло 30 мл 1 М раствора серной кислоты. Определить атомную массу металла и гидроксидную формулу.
Подробнее
Навеска порошка металла массой в 1,35 г полностью прореагировала с 42 мл 26%-ного раствора серной кислоты ($\rho = 1,190$). После реакции масса раствора составляла 51,18 г. Какой металл? Какой объем водорода выделился? Как из полученного раствора приготовить 0,3 н. раствор образовавшейся соли?
Подробнее
В результате прокаливания 2 моль гидроксида трехвалентного металла выделилось $a$ г оксида. Нагревом $a$ г гидроксида добыли $б$ г остатка; после прокаливания $б$ г гидроксида масса остатка была равна 82,76 г. Определить формулу гидроксида. Какова атомная масса металла?
Подробнее
Два химических элемента А и Б размещены в одной группе периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Они могут сочетаться друг с другом, образуя соединение $АБ_{2}$. Элемент Б в свободном состоянии - жидкость, которая может сочетаться с водородом. Элемент А может выжимать водород из разбавленных кислот - неокислителей. Оба элемента образуют кислотные окислы. Калийная соль элемента А используется в лаборатории для извлечения элемента Б из его бескислородной кислоты. Какие это элементы? Дать обоснованный ответ. Составить уравнение реакций, указанных в условии задачи. В каких из реакций элемент А является окислителем, а в каких - восстановителем?
Подробнее
После взрыва смеси, состоящей из одного объема исследуемого газа и одного объема водорода, образовались один объем водяного пара и один объем азота. Все измерения производились при одинаковых условиях. Определить формулу изучаемого газа.
Подробнее
В закрытом сосуде смешали 0,224 л хлора (н. у.) с двумя газами: первый образуется в результате взаимодействия 3,78 г алюминия с разбавленной серной кислотой, второй - в результате полного разложения 7,35 г бертолетовой соли. Какая кислота и какой процентной концентрации образовалась в результате взаимодействия этой смеси? Какой газ остался в избытке?
Подробнее
56 л смеси азота и водорода пропустили над катализатором. В результате реакции объем смеси снизился на 28 л. Добытый аммиак растворили в 120 мл 15%-ного раствора аммиака ($\rho = 0,94$). Определить концентрацию полученного раствора.
Подробнее