Магний массой 6,0 г сожгли в кислороде, при этом выделилось 150,5 кДж. Определите энтальпию образования оксида магния, напишите термохимическое и термодинамическое уравнения.
Подробнее
Мочевина - один из важнейших продуктов жизнедеятельности организма. Определите значение энтальпии реакции гидролиза мочевины при температуре 298 К, если известны стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в реакции:
$\Delta H_{обр}^{ \circ}(CO(NH_{2})_{2} (к.)) = -333,2 кДж/моль$;
$\Delta H_{обр}(H_{2}O(ж.)) = -286 кДж/моль$;
$\Delta H_{обр}(CO_{2} (р-р)) = -413 кДж/моль$;
$\Delta H_{обр}^{ \circ}(NH_{3}(р-р)) = -80,8 кДж/моль$.
Подробнее
Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 90 г глюкозы при с. у.
Подробнее
Определите калорийность 350 г пищевого продукта, содержащего 50 % воды, 30 % белков, 15 % жиров и 5 % углеводов.
Подробнее
Напишите кинетическое уравнение для реакции:
$N_{2} (г.) + O_{2} (г.) = 2NO (г.)$.
Считайте, что уравнение реакции отражает ее механизм.
Подробнее
Как изменится скорость реакции
$2CO (г.) + O_{2} (г.) = 2CO_{2} (г.)$
при увеличении концентрации оксида углерода(II) в 3 раза?
Подробнее
Константа скорости реакции
$(CH_{3}CO)_{2}O (ж.) + H_{2}O (ж.) \leftrightarrow 2CH_{3}COOH (ж.)$
при температуре $15^{ \circ } С$ равна 0,0454 $мин^{-1}$. Исходная концентрация уксусного ангидрида была равна 0,5 моль/л. Определите скорость реакции в тот момент, когда концентрация уксусной кислоты станет равной 0,1 моль/л.
Подробнее
Константа скорости распада пенициллина при температуре $36^{ \circ } С$ равна $6 \cdot 10^{-6} с^{-1}$, а при $41^{ \circ} С$ - $1,2 \cdot 10^{-5} с^{-1}$. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции.
Подробнее
Начальные концентрации веществ в реакции
$CO (г.) + H_{2}O (г.) = CO_{2} (г.) + H_{2} (г.)$
были равны (моль/л): $c(CO) = 0,5; c(H_{2}O) = 0,6; c(CO_{2}) = 0,4; c(H_{2}) = 0,2$. Вычислите концентрацию всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60 % воды.
Подробнее
Как повлияет повышение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций:
а) $CO (г.) + 2H_{2} (г.) \leftrightarrow CH_{3}OH (г.); \Delta H^{ \circ } < 0$;
б) $N_{2} (г.) + O_{2} (г.) \leftrightarrow 2NO (г.); \Delta H^{ \circ} > 0$?
Подробнее
Как повлияет на равновесную концентрацию водорода в системе
$CH_{4} (г.) + 2H_{2}S (г.) \leftrightarrow CS_{2} (г.) + 4H_{2} (г.)$
увеличение концентрации метана $CH_{4}$? Напишите математическую формулу для константы равновесия, выразив ее через парциальные давления.
Подробнее
В системе $2NO (г.) + O_{2} (г.) \leftrightarrow 2NO_{2} (г.)$ равновесные концентрации веществ равны: $[NO] = 0,2 моль/л, [O_{2}] = 0,3 моль/л, [NO_{2}] = 0,4 моль/л$. Рассчитайте константу равновесия и оцените положение равновесия.
Подробнее
Константа равновесия реакции
$3H_{2} (г.) + N_{2} (г.) \leftrightarrow 2NH_{3} (г.)$
при некоторой температуре равна 2. Определите количество вещества азота, который следует ввести в расчете на 1 л газовой смеси, чтобы 75 % водорода превратить в аммиак, если исходная концентрация водорода была равна 10 моль/л.
Подробнее
В 300 г насыщенного раствора при $50^{ \circ} С$ содержится 81 г хлорида натрия. Рассчитайте растворимость соли при данной температуре и массовую долю хлорида натрия в растворе.
Подробнее
Растворимость нитрата калия при $60^{ \circ } С$ составляет 110 г, а при $0^{ \circ } С$ - 15 г на 100 г воды. Определите массу соли, выпавшей в осадок при охлаждении 840 г насыщенного при $60^{ \circ } С$ раствора до $0^{ \circ } С$.
Подробнее