Вычислите концентрацию ионов серебра в растворе комплексной соли $[Ag(NH_{3})_{2}]Cl$ концентрации $0,1 моль/дм^{3}$ содержащем, кроме того $0,5 моль/дм^{3}$ аммиака. Константа нестойкости иона $[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}$ равна $5,9 \cdot 10^{-8}$.
Подробнее
Рассчитайте содержание $KMnO_{4}$ ($\omega$, %) в техническом продукте, если при действии на него раствором соляной кислоты массой 25 г образуется такое количество хлора, которое способно вытеснить весь иод из раствора, содержащего $KI$ массой 83 г.
Подробнее
При нагревании смеси нитратов натрия и свинца образовался $PbO$ массой 22,3 г и выделился газ объемом 6,72 $дм^{3}$ (н.у.). Рассчитайте массу смеси исходных веществ.
Подробнее
К раствору иодида калия в кислой среде добавлено $200 см^{3}$ 0,6 н раствора дихромата калия. Какая масса иода выделилась?
Подробнее
Какую массу $KClO_{3}$ следует взять для получения кислорода необходимого для реакции каталитического окисления аммиака, образующегося при нагревании раствора $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ массой 500 г ($\omega = 13,2$ %) и $Ca(OH)_{2}$ массой 100 г, содержащий примесь карбоната кальция ($\omega = 3,5$ %).
Подробнее
Объем газа, образовавшегося при полном разложении озона, больше объема, занимаемого чистым озоном на $4,48 дм^{3}$. Полученный после полного разложения озона газ смешали с $H_{2}S$ объемом $8,96 дм^{3}$ и сожгли. Продукты реакции растворили в $28,6 см^{3}$ раствора $NaOH$ с массовой долей 40 % ($\rho = 1,40 г/см^{3}$). Рассчитайте количество и состав полученной соли. Определите объем разложившегося озона.
Подробнее
Через озонатор пропустили кислород, полученный при разложении бертолетовой соли массой 24,5 г, при этом 5 % кислорода превратилось в озон. Определите состав озонированного кислорода.
Подробнее
Смесь оксидов азота(II) и (IV) объемом 5,6 $дм^{3}$ (н.у.) была смешана с кислородом объемом 2,016 $дм^{3}$ (н.у.) и после реакции пропущена через раствор, содержащий гидроксид калия массой 30 г. Определите состав исходной смеси газов в объемных процентах и вычислите массовые доли веществ в растворе, приняв, что конечная масса раствора составила 1 кг и что после пропускания газов через раствор образовался остаток газов объемом 0,56 $дм^{3}$ (н.у.), не вступивших в реакцию.
Подробнее
К 2,50 $см^{3}$ раствора $KClO_{3}$ ($\rho = 1,02 г/см^{3}$) прибавили 25,00 $см^{3}$ 0,12 н раствора $FeSO_{4}$, избыток которого оттитровали 0,11 н раствором $KMnO_{4}$ объемом 5,00 $см^{3}$. Рассчитайте содержание $KClO_{3}$ ($\omega$, %) в исходном растворе.
Подробнее
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. магниево-цинкового гальванического элемента, в котором $[Mg^{2+}] = [Zn^{2+}]= 1 моль/дм3$. Какой металл является анодом, какой катодом?
Подробнее
Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,1 М раствор нитрата цинка, и металлического свинца, погруженного в 0,02 М раствор нитрата свинца. Вычислите э.д.с. элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему элемента.
Подробнее
Определите э.д.с. гальванического элемента $Ag|AgNO_{3}(0,001M) \parallel AgNO_{3} (0,1M)|Ag$. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого элемента?
Подробнее
Магниевую пластинку опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал магния оказался равным -2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния (моль/$дм^{3}$).
Подробнее
После погружения железной пластинки массой 8 г в раствор нитрата свинца(II) объемом $50 см^{3}$ ($\rho = 1,23 г/см^{3}$) с массовой долей 15 % масса соли уменьшилась втрое. Какой стала масса пластинки?
Подробнее
Медный стержень массой 422,4 г выдержали в растворе нитрата серебра, после чего его масса составила 513,6 г. Рассчитайте объем израсходованного раствора азотной кислоты ($\rho = 1,20 г/см^{3}$) с массовой долей 32%, необходимый для растворения медного стержня после выдерживания его в растворе нитрата серебра.
Подробнее