Разделы 
Дополнительно
Задача по химии - 4415
2025-11-24 
При нагревании 0.2 г $H_{2}$ и 50.8 г $I_{2}$ в замкнутом сосуде до $448^{\circ}C$ образовалась равновесная смесь, содержащая 27.18 г $I_{2}$. Вычислите константу равновесия $H_{2} + I_{2} \rightleftarrows 2HI$. Найдите массу образовавшегося иодоводорода.
Решение:
Для равновесной системы
$H_{2} + I_{2} \rightleftarrows 2HI$
исходные количества водорода и иода составляли:
$v(H_{2}) = 0.2 / 2 = 0.1 \text{ моль};$
$v(I_{2}) = 50.8 / 254 = 0.2 \text{ моль}.$
По условию задачи после нагревания количество иода стало равно
$v(I_{2}) = m / M = 27.18 / 254 = 0.107 \text{ моль}.$
Значит, в реакцию вступило $0.2 - 0.107 = 0.093$ моль $I_{2}$ (и, соответственно, 0.093 моль $H_{2}$); после установления равновесия осталось 0.007
134 Решения заданий 2003 г.
моль $H_{2}$ и 0.107 моль $I_{2}$, а количество HI стало равно $2 \cdot 0.093 = 0.186$ моль. Отсюда константа равновесия:
$K_{p} = \frac{[HI]^{2}}{[H_{2}][I_{2}]} = \frac{0.186^{2}}{0.007 \cdot 0.107} = 46.19.$
Масса образовавшегося иодоводорода
$m(HI) = v \cdot M = 0.186 \cdot 128 = 23.81 \text{ г}.$
Ответ: $K_{p} = 46.19; m(HI) = 23.81 \text{ г}.$
При нагревании 0.2 г $H_{2}$ и 50.8 г $I_{2}$ в замкнутом сосуде до $448^{\circ}C$ образовалась равновесная смесь, содержащая 27.18 г $I_{2}$. Вычислите константу равновесия $H_{2} + I_{2} \rightleftarrows 2HI$. Найдите массу образовавшегося иодоводорода.
Решение:
Для равновесной системы
$H_{2} + I_{2} \rightleftarrows 2HI$
исходные количества водорода и иода составляли:
$v(H_{2}) = 0.2 / 2 = 0.1 \text{ моль};$
$v(I_{2}) = 50.8 / 254 = 0.2 \text{ моль}.$
По условию задачи после нагревания количество иода стало равно
$v(I_{2}) = m / M = 27.18 / 254 = 0.107 \text{ моль}.$
Значит, в реакцию вступило $0.2 - 0.107 = 0.093$ моль $I_{2}$ (и, соответственно, 0.093 моль $H_{2}$); после установления равновесия осталось 0.007
134 Решения заданий 2003 г.
моль $H_{2}$ и 0.107 моль $I_{2}$, а количество HI стало равно $2 \cdot 0.093 = 0.186$ моль. Отсюда константа равновесия:
$K_{p} = \frac{[HI]^{2}}{[H_{2}][I_{2}]} = \frac{0.186^{2}}{0.007 \cdot 0.107} = 46.19.$
Масса образовавшегося иодоводорода
$m(HI) = v \cdot M = 0.186 \cdot 128 = 23.81 \text{ г}.$
Ответ: $K_{p} = 46.19; m(HI) = 23.81 \text{ г}.$
